Plan de acción y refuerzo académico




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COLEGIO MONTEBELLO IED

PLAN DE ACCIÓN Y REFUERZO ACADÉMICO

GRADO OCTAVO

GUÍA DE TRABAJO

ESTUDIANTE:

CURSO:

Fecha:

PROFESOR:

CONTEXTUALIZACIÓN

http://www.fq.uh.cu/dpto/qf/uclv/infolab/infoquim/complementos/enlace/enlace_files/image001.gif


APLICACIÓN Y VERIFICACIÓN

  1. Resolver el crucigrama





















2

























1.





























































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4
























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5













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d

  1. Fuerza que mantiene unidos a grupos de dos o más átomos

  2. Representación de valencias mediante puntos o símbolos

  3. Ocurre cuando se comparten electrones

  4. Transferencia de electrones

  5. Formación de dos zonas opuestas

  6. Sin polos

  7. Tendencia a atraer electrones

  8. La estabilidad de un átomo se adquiere al completar 8 e- de ultimo nivel


  1. Para las siguientes parejas (Z=19,Z= 35),(Z=1,Z=7),(Z= 56,Z= 17),(Z=7,Z=7)

  1. Realizar la configuración correspondiente

  2. Representar el elemento con su símbolo y los electrones de ultimo nivel (estructura de Lewis)

  3. Formar los compuestos correspondientes

  4. Clasificar el enlace formado en iónico, covalente polar, covalente Apolar.

Las reacciones químicas se basan en la rotura y creación de enlaces químicos, de aquí la importancia del estudio del mismo. Las preguntas clave en el estudio del enlace químico son:

  1. ¿por qué se unen los átomos?

  1. La sustancia que se obtienen con la unión consiguiente tener menos energía

  2. Esla tendencia natural

  3. La sustancia que se obtienen consigue tener más energía

  4. Estabilidad



  1. Como se denomina la unión entre átomos

  1. Enlace

  2. Unión prevalente

  3. Enlace total

  4. Enlace químico



  1. Los diferentes enlace que se forman son

  1. Covalente e ionico

  2. Polar y apolar

  3. Metálico e iónico

  4. Iónico, covalente y metálico



  1. Dos átomos que comparten electrones forma un enlace

  1. Iónico

  2. Covalente

  3. Metálico

  4. Apolar



  1. Dos átomos que se enlazan al transferir electrones

  1. Iónico

  2. Covalente

  3. Metálico

  4. Apolar



  1. Los átomos de estaño y cobre forman una aleación mediante un enlace

  1. Iónico

  2. Covalente

  3. Metálico

  4. Apolar



  1. Cuando se unen dos átomos de elementos químicos que son dos no-metales; por ejemplo, cloro y oxígeno, lo más probable es que el tipo de enlace empleado en esa unión sea:



  1. Iónico

  2. Covalente

  3. Metálico

  4. Apolar



  1. Cuando dos átomos o más se unen forman



  1. Moléculas

  2. Mezclas homogéneas

  3. Mezclas heterogéneas

  4. Compuestos



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COLEGIO MONTEBELLO IED

PLAN DE ACCIÓN Y REFUERZO ACADÉMICO

BIOLOGIA GRADO OCTAVO

GUÍA DE TRABAJO

ESTUDIANTE:

CURSO:

Fecha:

PROFESOR:


CONTEXTUALIZACIÓN

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APLICACIÓN Y VERIFICACIÓN

SOPA DE LETRAS CONCEPTOS ECOLOGÍA

Busca las palabras escondidas, márcalas y completa con ellas los enunciados.

NBCSGSOCITOIBATNEOFLTCOISD

ECOSISTEMAVVAKSSLOPKTGLSEG

OIIKGAESEROTCUDORPOAROEISJ

GREDTROFICAYSSCFLORASCSNMO
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