Opción e: química ambiental e1 Contaminación atmosférica




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Lluvia ácida


Técnicamente la lluvia ácida que también cubre la precipitación en forma de nieve, granizo, niebla y rocío es conocida como sedimentación húmeda. Estos ácidos también pueden ser transformados químicamente en la atmósfera en gases y sales antes de depositarse sobre el suelo bajo la influencia de la gravedad. Esto es conocido como sedimentación seca y ocurre, por ejemplo, con el dióxido de azufre, que puede ser depositado como gas o como sal. Como se ha visto, el agua pura de lluvia contiene dióxido de carbono disuelto en forma de ácido carbónico, que le concede un pH de 5,65. La lluvia ácida es entonces descrita como una precipitación con un pH menor que 5,6. Se forma a efecto de la presencia de óxidos de azufre y nitrógeno en la atmósfera.

Efectos medioambientales de la lluvia ácida


La lluvia ácida puede tener efectos devastadores sobre la vegetación, los peces y otros tipos de vida acuática, los edificios y los seres humanos.
El aumento de la acidez en el suelo produce el desplazamiento de importantes nutrientes como el , el y el . La reducción en el puede reducir los niveles de clorofila y consecuentemente afectar a la capacidad de las plantas para realizar la fotosíntesis, atrofiando el crecimiento y acusando la pérdida de hojas. También desplaza el aluminio desde las rocas al suelo. La presencia del ión de aluminio , daña las raíces e impide a los árboles la extracción de suficiente agua y nutrientes para sobrevivir.

Por otra parte, la vida acuática es muy sensible al pH. Un pH por debajo de 6 el número de peces sensibles como el salmón y algunos peces pequeños se reduce, como el de los insectos larva y las algas. Los caracoles no pueden sobrevivir si el pH es inferor a 5,2 y por debajo 5,0 muchos especies animales microscópicas desaparecen. Por debajo de un pH de 4,0 los lagos están eficazmente muertos.

Piedras como el mármol que contienen carbonato de calcio son erosionadas por la lluvia ácida. En presencia del ácido sulfúrico el carbonato de calcio reacciona para formar sulfato de calcio, el cual puede ser llevado por el agua de lluvia, exponiendo a la vez más piedra a la corrosión. Las sales pueden formarse también dentro de la piedra lo cual puede hacer que esta se parta y se desintegre.

Respirar en un aire ácido irrita la mucosidad de las membranas e incrementa el riesgo de enfermedades respiratorias tales como el asma, la bronquitis o enfisema pulmonar. En aguas ácidas hay mayor probabilidad de envenenamiento por iones como el y desprendidos de tuberías, y elevados niveles de aluminio en el agua pueden estar ligados con la enfermedad del Alzheimer, una forma de demencia senil.

E3 El efecto invernadero



Los problemas del calentamiento global están asociados al escape de dióxido de carbono procedente de la combustión de combustibles fósiles y la forma en que el dióxido de carbono actúa como un gas de efecto invernadero. De hecho, debido a su abundancia, el vapor de agua es el principal gas de efecto invernadero en la atmósfera. Sin embargo, los enlaces en la molécula de dióxido de carbono absorben radiación de diferente longitud de onda que los enlaces en las moléculas de agua. Aunque solo constituye el 0,03% de la atmósfera, el dióxido de carbono juega un papel clave para que la temperatura media global sea de aproximadamente 15ºC. Los efectos que los otros gases de invernadero tienen en el calentamiento global dependen tanto de su concentración en la atmósfera (su abundancia) como de su habilidad para absorber radiación. Aparte del vapor de agua, el dióxido de carbono influye en un 50% aproximadamente al calentamiento global. Los clorofluorocarbonados, CFCs, resultan miles de veces más efectivos absorbiendo calor que el dióxido de carbono. Sin embargo, debido a que su concentración es tan pequeña su influencia se limita a un 14%.
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