Tema 1: la materia de los seres vivos. Los compuestos inorgánicos




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fecha de publicación29.10.2015
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TEMA 1: La materia viva Biología 2º Bachillerato

TEMA 1: LA MATERIA DE LOS SERES VIVOS. LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS


  1. INTRODUCCIÓN

  2. LA BASE QUÍMICA DE LA VIDA

  3. BIOELEMENTOS Y BIOMOLÉCULAS

  4. COMPUESTOS INORGÁNICOS

    1. EL AGUA

    2. LAS SALES MINERALES


1.- INTRODUCCIÓN
Los seres vivos están compuestos principalmente por C, H, O y N; y en menor proporción por P y S.
La química orgánica se basa en enlazar átomos de carbono formando macromoléculas bastante estables y la vida es el resultado de la organización de estas macromoléculas.
Teniendo en cuenta que los elementos mayoritarios del Universo son helio e hidrógeno, cabe preguntarse por qué aparecen otros elementos en la composición de los seres vivos. La respuesta radica en la formación de la Tierra y el posterior origen de la vida. Si aceptamos que la vida surgió en el agua, los elementos que se seleccionaron tenían que cumplir dos características:

  • Ser solubles en agua

  • Ser capaces de formar enlaces más o menos estables con otros



2.- LA BASE QUÍMICA DE LA VIDA
La base de la química orgánica es la cadena hidrocarbonada o los hidrocarburos:

…CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
La idoneidad del carbono como base del esqueleto de las biomoléculas se debe a que permite construir cadenas largas y anillos cíclicos.

  • Su reducido tamaño y los cuatro electrones que posee en su capa más externa permiten establecer cuatro enlaces covalentes (fuertes y estables) formando una estructura tetraédrica.

  • Los enlaces C – C son resistentes y energéticos pero suficientemente débiles como para romperse mediante reacciones bioquímicas.

  • La presencia de CO2 en la Tierra ofrece la materia prima necesaria para crear las distintas biomoléculas. Además es soluble en agua y circula entre atmósfera, hidrosfera y litosfera.

  • El carbono puede unirse por medio de enlaces simples, dobles o triples originando estructuras complejas:

    • Largas cadenas

    • Anillos

    • Estructuras ramificadas



¿Por qué no el silicio? El silicio es más abundante en la corteza terrestre y se sitúa justo por debajo del carbono en la tabla periódica (también posee 4 electrones en su capa externa). A diferencia del carbono, forma enlaces más largos que se rompen con mayor facilidad, por tanto, las grandes moléculas de silicio son más inestables que las de carbono. Además, el silicio no puede formar dobles o triples enlaces y al combinarse con oxígeno forma cuarzo, químicamente inerte e insoluble en agua.

Los compuestos orgánicos pueden ser considerados derivados de los hidrocarburos al sustituir los hidrógenos por ramas hidrocarbonadas o por uno o varios átomos, lo que se denomina grupo funcional. Los principales grupos funcionales son hidroxilo, carbonilo, carboxilo, ciano, fenilo y metilo. La presencia de estos grupos determina los tipos de compuestos (véase pg. 15 del libro de texto).
3.- BIOELEMENTOS Y BIOMOLÉCULAS
De los más de cien elementos químicos existentes sólo unos veinte están presentes en todos los seres vivos. Se les conoce como bioelementos y podemos clasificarlos en:


Bioelementos primarios

C, H, O, N, P y S

Constituyen el 99% de la masa celular.

Bioelementos secundarios

Na+, K+, Mg2+, Ca2+, Cl-

Desempeñan importantes funciones y se encuentran en pequeñas cantidades en el medio celular.

Oligoelementos

Fe, Mn, Co, Cu, Zn, Li, F, Y, V. Mo, Si

Se encuentran en proporciones inferiores al 0,1%.


(véase pg. 13 del libro de texto)
Los bioelementos se estructuran formando una serie de biomoléculas o principios inmediatos.


  • Biomoléculas inorgánicas: Agua y sales minerales

  • Biomoléculas orgánicas: Glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.



4.- EL AGUA H2O
Es el componente mayoritario de los seres vivos (65 – 95% del peso corporal).
Estructura del agua
Molécula compuesta por un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno. Aunque su carga total es neutra se comporta como un dipolo debido a la mayor electronegatividad del oxígeno. Este carácter polar permite la creación de puentes de hidrógeno responsables de muchas características peculiares del agua.

(véase pg 16 del libro de texto)
Propiedades físico – químicas del agua
Justifican su importancia para la aparición y mantenimiento de la vida.


  • Disolvente universal

  • Elevada fuerza de cohesión

  • Tensión superficial elevada

  • Elevado calor específico

  • Elevado calor de vaporización

  • Densidad anormal



  • Disolvente universal: El agua establece puentes de hidrógeno con otras sustancias polares (con grupos hidroxilos, carbonilos, carboxilos…) y las disuelve. También disuelve compuestos iónicos, como las sales minerales. Esta característica permite que ocurran reacciones químicas en su seno y que transporte sustancias disueltas.

  • Elevada fuerza de cohesión: La estructura reticular que resulta de la unión mediante puentes de hidrógeno hace que el agua sea prácticamente incompresible. Puede servir como esqueleto hidrostático o permitir la turgencia en plantas.

  • Tensión superficial elevada: La gran fuerza de adhesión existente entre las moléculas de agua es responsable de su tensión superficial, actúa como una membrana elástica tensa. La tensión superficial favorece los cambios y deformaciones del citoplasma celular. Esta adhesión también provoca efectos de capilaridad (el agua puede ascender por tubos delgados).

  • Elevado calor específico: El agua es capaz de absorber gran cantidad de calor aumentando muy poco su temperatura. Actúa como amortiguador térmico evitando los cambios bruscos de temperatura en los organismos.

  • Elevado calor de vaporización: Para pasar a estado gaseoso se deben romper los puentes de hidrógeno, por tanto, necesita mucha energía. Esta propiedad permite a los seres vivos disminuir su temperatura mediante el sudor.

  • Densidad anormal: Todos los materiales disminuyen de volumen al enfriarse. En el caso del agua este comportamiento se mantiene hasta alcanzar los 4ºC. A partir de esta temperatura el agua deja de contraerse y se dilata. Consecuentemente, el hielo es menos denso que el agua líquida y, por tanto, flota. Esta propiedad permite mantener la vida acuática en las zonas frías.



Disociación del agua. El pH y las soluciones tampón

El agua es un electrolito débil, de cada 107 moléculas de agua, sólo una se encuentra ionizada.

H2O H3O+ + OH-

Esto explica que la concentración de iones hidronio (H3O+) y de los iones hidroxilo (OH-) sea muy baja. Dado los bajos niveles de H3O+ y de OH-, si al agua se le añade un ácido o una base, aunque sea en poca cantidad, estos niveles varían bruscamente.

(Se utiliza el símbolo H+, en lugar de H3O+).

El producto [H+]·[OH-]= 10-14, se denomina producto iónico del agua, y constituye la base para establecer la escala de pH, que mide la acidez o alcalinidad de una disolución acuosa , es decir, su concentración de iones [H+] o [OH-] respectivamente. Definimos el pH como:

pH=-log[H+]

El pH del agua es 7 y lo consideramos neutro. Valores mayores serán básicos o alcalinos y valores menores ácidos.

La mayoría de las reacciones metabólicas ocurren a pH neutro, es decir, próximo a 7. Para mantener estas condiciones existen las soluciones amortiguadoras o tampón: sistemas acuosos en los que, aunque se añadan cantidades importantes de una base o un ácido, prácticamente no varía el pH. Las más importantes son:

  • Iones fosfato (monofosfato-bifosfato)

  • Carbonato/bicarbonato


5.- LAS SALES MINERALES
Moléculas inorgánicas que se encuentran en los seres vivos disueltas o en forma sólida.


  • Sales insolubles: Forman estructuras sólidas de protección y sostén.

    • Caparazones de carbonato cálcico de crustáceos y moluscos

    • Caparazones silíceos de diatomeas

    • Esqueletos de vertebrados

  • Sales solubles: Se encuentran disociadas en sus iones y son responsables de:

    • Mantener el equilibrio osmótico

    • Actuar como tampones de pH

    • Transmitir el impulso nervioso

    • Contracción muscular

    • Coagulación de la sangre

    • Formar parte de moléculas complejas, como el hierro en la hemoglobina o el magnesio en la clorofila


El equilibrio osmótico
Las membranas celulares son semipermeables, dejan pasar el agua y no permiten el paso de numerosos solutos. Entre dos medios de diferente concentración separados por una membrana semipermeable se produce el fenómeno de la ósmosis. Como el soluto no puede atravesar la membrana, el agua pasa intentando contrarrestar las diferencias de concentración, provocando una diferencia de presión denominada presión osmótica.
Una célula puede encontrarse en tres tipos de medios:

  • Medio isotónico: Las concentraciones salinas a ambos lados de la membrana son iguales. No hay intercambio de agua.

  • Medio hipertónico: La concentración salina externa es mayor que la interna. El agua tiende a salir de la célula con objeto de alcanzar el equilibrio. Si sale demasiada agua la célula morirá por plasmolisis (arrugamiento).

  • Medio hipotónico: La concentración salina interna es mayor que la externa. El agua tiende a entrar en la célula provocando fenómenos de turgencia en células vegetales (la pared celular les impide estallar) o de citolisis en células animales (estallan).



TEST DE REPASO
1) Los enlaces por puente de Hidrógeno son

Más débiles que los covalentes

Más fuertes que los covalentes

Igual de fuertes que los covalentes
2) El agua es un líquido casi incompresible debido a:

  Elevada fuerza de adhesión

  La fuerza de cohesión entre sus moléculas

  Elevado grado de ionización
3) En el agua la concentración de iones OH- y H+ es :

  Muy alta Baja Muy Baja
4) ¿Cúal es el productor iónico del agua?

[H+]·[OH-]= 10-14

[H-]·[OH+]= 10-14

[H+]·[OH-]= 7
5) ¿Para qué utilizan los seres vivos los sistemas tampón?

Para elevar o bajar su pH.

Para que su pH varie con el medio.

Para mantener su pH constante.
6) Entendemos por presión osmótica ....

La presión de la atmósfera sobre los seres vivos.

La necesaria para detener el flujo de agua a través de la membrana semipermeable.

La necesaria para aumentar el flujo de agua a través de la membrana semipermeable.
7) Los cristales de oxalato cálcico ...

pueden producir agujetas

pueden originar cálculos renales

pueden dar anemia perniciosa

8) El carbonato de calcio se encuentra en ...

la retina.

el oido interno.

la piel.
9) El Mn2+ ....

Forma estructuras de sostén en células vegetales.

Regula el pH de la sangre de los vertebrados.

Actúa como cofactor enzimático.
10) ¿Qué elemento interviene en la contracción muscular?

Mn2+

Ca2+.

Cu2+.
http://recursos.cnice.mec.es/biosfera/alumno/2bachillerato/biomol/contenidos.htm





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