Programación didáctica




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PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA



Química


2.º Bachillerato CYT


Curso : 2014-2015





INDICE
PARA CADA TEMA: PRESENTACIÓN. OBJETIVOS. CONTENIDOS: CONCEPTOS, PROCEDIMIENTOS, DESTREZAS Y HABILIDADES. ACTITUDES. EDUCACIÓN EN VALORES. CRITERIOS DE EVALUACIÓN.
TEMA 0. REPASO DE QUÍMICA. 3

TEMA 1.ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA. 5

TEMA 2. SISTEMA PERIÓDICO. 8

TEMA 3. ENLACE QUÍMICO. 10

TEMA 4. TERMOQUÍMICA. 13

TEMA 5. CINÉTICA. 16

TEMA 6. EQUILIBRIO QUÍMICO. 19

TEMA 7. REACCIONES ÁCIDO-BASE. 22

TEMA 8. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES. 25

TEMA 9. QUÍMICA ORGÁNICA. 28
DISTRIBUCIÓN TEMPORAL. 30

LA INCORPORACIÓN DE LA EDUCACIÓN EN VALORES DEMOCRÁTICOS.31

LAS MEDIDAS DE ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD Y LAS ADAPTACIONES CURRICULARES PARA EL ALUMNO/A QUE LO PRECISE. 31

LAS MEDIDAS NECESARIAS PARA LA UTILIZACIÓN DE LAS TECNOLOGÍAS DE LA SOCIEDAD DE LA INFORMACIÓN. 31

LAS ESTRATEGIAS DE ANIMACIÓN A LA LECTURA Y EL DESARROLLO DE LA EXPRESIÓN Y COMPRENSIÓN ORAL Y ESCRITA. 31

LOS PRINCIPIOS METODOLÓGICOS. 31

LOS PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN DEL APRENDIZAJE DE LOS ALUMNOS/AS. 32

LOS CRITERIOS DE CALIFICACIÓN QUE SE VAYAN A APLICAR. 33

LOS CONTENIDOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN MÍNIMOS. 33

LAS ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN PARA LOS ALUMNOS/AS CON MATERIAS NO SUPERADAS EN EL CURSO ANTERIOR. 33

LOS MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS QUE VAYAN A UTILIZAR, INCLUIDOS LOS MATERIALES CURRICULARES Y LIBROS DE TEXTO PARA EL USO DEL ALUMNADO. 33

ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES. 34

publicidad de la programación. 34

Tema 0. Repaso de química

Presentación

Este tema pretende ser un repaso a lo que llevan estudiando desde 3.º de ESO en lo relativo a los cálculos con sustancias químicas. Para ello es muy importante que estén familiarizados con el lenguaje químico, formulación y nomenclatura de compuestos tanto inorgánicos como orgánicos, por lo que si es necesario deberán consultar los apéndices.

Se debe insistir en la importancia que tiene el manejo de toda la química básica a la hora de enfrentarse al resto de temas que componen este curso tan intenso de 2.º de Bachillerato, especialmente los cálculos de masa y cantidad de sustancia de sustancias químicas en cualquier estado, ya que se necesitan en cualquier cálculo estequiométrico de una reacción química.

Objetivos

  • Relacionar los cálculos relativos a la masa, mol, número de moléculas y átomos de una especie química.

  • Conocer la diferencia entre fórmula empírica y molecular y saber hallarlas.

  • Saber relacionar y calcular todas las variables relativas a los gases y mezclas de gases.

  • Conocer las diferentes formas de expresión de la concentración en disoluciones y saber calcularlas.

  • Realizar cálculos cuantitativos de la reactividad en química (Estequiometría) utilizando factores de conversión.

  • Resolver problemas de estequiometría que incluyan reactivos y productos en fase gaseosa y en disolución.

Contenidos

CONCEPTOS

 Relaciones entre masa, mol, número de átomos, moléculas e iones de una especie química.

 Determinación de fórmulas empíricas y moleculares.

 Gases y mezclas de gases. Variables que intervienen en cálculos con gases. Relaciones cuantitativas en gases y mezclas de gases.

 Disoluciones. Expresión de la concentración en disoluciones. Mezclas. Diluciones.

 Estequiometría. Reactivos o productos gaseosos o en disolución. Reactivos impuros. Reactivo limitante.

PROCEDIMIENTOS, DESTREZAS y HABILIDADES

 Cálculo de la fórmula empírica de una sustancia orgánica e inorgánica.

 Determinación de la fórmula molecular de una sustancia conociendo determinados datos físico-químicos.

 Cálculo de las variables que definen un gas a través de la ecuación de los gases ideales.

 Determinación de la presión parcial de un gas y su fracción molar en mezclas gaseosas ideales.

 Expresión de la concentración de una disolución utilizando diferentes variables.

 Cálculo de la molaridad de una disolución comercial conociendo su densidad y la riqueza.

 Realización de cálculos cuantitativos en reacciones químicas con sustancias gaseosas, en disolución y en mezclas de gases.

 Determinación del reactivo limitante y su aplicación en estequiometría.

 Utilización de factores de conversión en todos los cálculos anteriores.

ACTITUDES

 Valoración de la importancia de manejar los conceptos básicos de química para iniciar con garantías su estudio más profundo.

 Reconocimiento de la necesidad de formular y nombrar correctamente todos los compuestos estudiados para poder después ajustar reacciones químicas y realizar cálculos estequiométricos.

 Reflexión sobre los problemas de estequiometría y la necesidad de enfrentarse a ellos de forma razonada y no mecánica.


Educación en valores democráticos

EDUCACIÓN DEL CONSUMIDOR

Resaltar la importancia de que relaciones el tanto por ciento en volumen de una disolución con el número de grados de una bebida alcohólica para que sean conscientes de la cantidad de alcohol que se ingiere al tomar una copa y cómo afecta a la salud y al desempeño de tareas importantes como conducir.
Criterios de evaluación

  1. Calcular la masa y el número de moles de una sustancia química.

  2. Diferenciar entre número de moles de moléculas y átomos para una sustancia química.

  3. Hallar la fórmula empírica de una sustancia y determinar a partir de ella la molecular.

  4. Calcular el número de moles, masa, volumen y presión de un gas.

  5. Determinar la presión parcial de un gas y su fracción molar en una mezcla de gases.

  6. Expresar la concentración de una disolución de todas las formas conocidas.

  7. Calcular la molaridad de una disolución comercial.

  8. Determinar las cantidades de sustancias (sólidas, líquidas, gaseosas o en disolución) que reaccionan y se obtienen en las reacciones químicas.

  9. Hallar el reactivo limitante de una reacción química.


Tema 1. Estructura atómica de la materia

Presentación

Este tema es muy conocido entre los alumnos, ya que vienen estudiándolo desde 2.º curso de ESO, pero aún así, sigue siendo uno de los más difíciles de comprender, por la gran capacidad de abstracción necesaria para concebir cómo está formado el interior del átomo. Su estudio en este curso sirve de refuerzo final para sentar la base más teórica de la química y poder aplicarla en estudios superiores tanto del ámbito de las ingenierías como de las ciencias.

Resulta especialmente importante hacer hincapié en la diferencia entre átomos que son isótopos, iones (o ambas cosas a la vez) de otro átomo tomado como referencia. Los alumnos se confunden mucho y es fácil de solucionar manejando con soltura las configuraciones atómica y electrónica de cada átomo, expresada en su notación química. También hay que destacar el uso adecuado de la calculadora y de los cambios de unidades en las relaciones energía, longitud de onda, frecuencia para una radiación. Por último, hacer referencia al uso de las condiciones matemáticas para asignar los números cuánticos a un electrón de la corteza atómica.

Objetivos

  • Distinguir y comprender los hechos experimentales que llevaron al descubrimiento de las partículas subatómicas (electrón, protón y neutrón) y a la formulación de los modelos atómicos.

  • Diferenciar una estructura atómica de una estructura electrónica para un mismo átomo y su relación con los iones o isótopos existentes para un determinado elemento químico.

  • Comparar los modelos atómicos clásicos de Rutherford-Bohr con el actual de Schrödinger-Heisenberg.

  • Conocer la diferencia entre los conceptos de órbita electrónica y orbital atómico.

  • Conocer el fundamento de los espectros atómicos y la información que proporcionan sobre la materia.

  • Comprender qué es un salto entre niveles energéticos y calcular los parámetros de la radiación asociada.

  • Obtener los números cuánticos que describen la situación de los electrones en un átomo y comprender su significado.

  • Conocer los principios que rigen el llenado de orbitales atómicos (Aufbau, Pauli y Hund).

Contenidos

CONCEPTOS

 Magnitudes atómicas. N.º atómico, n.º másico. Iones e isótopos.

 Historia de los modelos atómicos.

 Orígenes de la teoría cuántica. Radiación del cuerpo negro. Efecto fotoeléctrico. Espectros atómicos.

 El modelo atómico de Bohr.

 Modificaciones al modelo de Bohr. Modelo de Bohr-Sommerfeld. Efecto Zeeman. Espín electrónico.

 Mecánica cuántica. Dualidad onda-corpúsculo. Principio de incertidumbre. Orbitales atómicos y números cuánticos.

 Configuración electrónica. Energía de los orbitales. Proceso Aufbau. Configuración electrónica de los iones.

PROCEDIMIENTOS, DESTREZAS y HABILIDADES

  • Determinación de la configuración atómica de un elemento o ión a partir de su notación química.

  • Cálculo de la masa relativa de un elemento a partir de las masas de sus isótopos y su abundancia.

  • Cálculo de parámetros (E,  y ) asociados a una radiación electromagnética.

  • Situar una radiación en su correspondiente lugar del espectro electromagnético.

  • Cálculo de energías de transición entre niveles energéticos según el modelo de Bohr.

  • Cálculo de energía necesaria para arrancar un electrón en un metal según el efecto fotoeléctrico.

  • Asignación de números cuánticos al e- en los orbitales a partir del modelo mecano-cuántico.

  • Determinación de los posibles valores de los números cuánticos para e-dentro de un átomo.

  • Establecimiento de configuraciones electrónicas de átomos e iones en estado fundamental.

  • Observación del espectro de algunos elementos.

ACTITUDES

  • Valoración de los avances en la química atómica durante el siglo xx.

  • Reflexión sobre carácter dinámico ciencia a través de la evolución de los modelos atómicos.

  • Valoración de la repercusión en la vida cotidiana de los descubrimientos y dispositivos relacionados con la investigación atómica (tubos de televisión, fluorescentes, rayos X, radiactividad, etc.).

Educación en valores democráticos

EDUCACIÓN PARA LA PAZ

Hacer referencia a la historia del atomismo, desde la parte más teórica a la más aplicada en forma de energía nuclear que bien puede ser utilizada para proporcionar energía a la Humanidad a través de las centrales nucleares o para producir bombas atómicas o termonucleares. Es importante destacar que científicos importantes como Bohr recibieron el premio Átomos para la paz por oponerse al uso bélico de la energía atómica.

EDUCACIÓN PARA LA SALUD:

Es muy importante que los alumnos analicen las posibles consecuencias de estar constantemente sometidos a tanta radiación electromagnética (móviles, arcos de seguridad, torres de alta tensión…) incluso cuando no sea ionizante y en principio no suponga un peligro inmediato para la salud.
Criterios de evaluación

  1. Describir y valorar de forma crítica cómo los hechos experimentales justifican la evolución en el planteamiento de los diferentes modelos atómicos.

  2. Obtener las configuraciones atómica y electrónica de un átomo o ión a partir de Z.

  3. Explicar diferencias entre átomos isótopos o iones utilizando la cantidad de partículas subatómicas.

  4. Señalar diferencias entre modelos atómicos clásicos y modelo mecano-cuántico.

  5. Explicar razonadamente la diferencia entre el concepto de órbita electrónica y orbital atómico.

  6. Explicar el fundamento y la diferencia entre espectros atómicos de absorción y emisión.

  7. Calcular la E,  y  asociadas a un salto electrónico y relacionarlo con una región del espectro.

  8. Comprender el concepto de número cuántico y aplicarlo para conocer el estado energético del electrón.

  9. Escribir correctamente la configuración electrónica de una especie química

Tema 2. Sistema periódico

Presentación

Hacia la mitad del siglo XIX los químicos habían descubierto un gran número de elementos y determinado sus masas atómicas relativas y muchas de sus propiedades, por lo que necesitaban una clasificación que agrupase juntos los elementos similares. Esta clasificación les ayudaría a concentrarse en las similitudes y diferencias existentes entre los elementos conocidos y a predecir las propiedades de elementos todavía por descubrir. La tabla periódica es un medio para organizar la química y se basa en las configuraciones electrónicas de los elementos. Su estudio ya se ha iniciado en cursos anteriores, aunque no tan en detalle. Utilizaremos la tabla como marco para examinar algunas propiedades de los elementos: radios atómicos, energías de ionización, afinidades electrónicas. Estas propiedades nos van a ser útiles en el estudio del enlace químico; además la tabla periódica en sí misma es una guía indiscutible en el estudio posterior de otros contenidos.

A los alumnos les cuesta especialmente el estudio de la variación periódica de las propiedades físico-químicas de los elementos, tanto a lo largo de un grupo como de un periodo, y la ubicación de los mismos en un lugar concreto de la tabla utilizando la configuración electrónica, ya que confunden el nivel de llenado de un elemento con el periodo al que pertenece.

Objetivos

  • Relacionar la configuración electrónica de los elementos con su colocación en el Sistema Periódico.

  • Conocer la evolución histórica del sistema periódico.

  • Estudiar la ley periódica de Mendeléiev como eje fundamental de su tabla periódica.

  • Conocer la ley de Moseley y el sistema periódico actual.

  • Conocer nombres, símbolos y propiedades más importantes de los elementos de los tres primeros periodos y el primer periodo de los metales de transición.

  • Manejar el sistema periódico extrayendo toda la información que proporciona, utilizándola en el estudio de las propiedades de los distintos elementos.

  • Valorar la necesidad de los científicos de proponer modelos y construir teorías, y del papel que estas tienen en el avance de la ciencia.

Contenidos

CONCEPTOS

 Historia del sistema periódico. Tríadas de Döbereiner. Octavas de Newlands. Tabla de Meyer y Mendeleiev. Ley periódica.

 Sistema periódico actual. El número atómico como base de la ley periódica. Tabla periódica y su relación con las configuraciones electrónicas de los elementos.

 Apantallamiento y carga nuclear efectiva. Variación a lo largo de la tabla periódica.

 Propiedades periódicas. Radio atómico. Radio iónico. Energía de ionización. Afinidad electrónica. Electronegatividad.

 Las propiedades físico-químicas y la posición en la tabla periódica. Estudio descriptivo de los grupos de la tabla periódica.
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