Area ciencias naturales y educacion ambiental




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10º

QUÍMICA

PERIODO

TEMÁTICA

COMPETENCIA

INDICADORES DE DESEMPEÑO


I

EL ESTUDIO DE LA MATERIA

  1. Reseña histórica de la química

  2. Sistema de medida.

  3. Las magnitudes y sus unidades de medida.

  4. La química y su campo de estudio.

  5. La materia y la energía.

  6. Mol y numero de Avogadro

  7. Los compuestos: fórmulas y composición centesimal.




Plantea posibles soluciones a situaciones en cuanto a su estado, sus interacciones

y dinámica, relacionadas con la materia en cuanto a sus sistemas y procesos físico-

químicos con base en los principios científicos establecidos en la química inorgánica


Reconoce, analiza y describe las propiedades de los diferentes materiales.

Identifica y compara los cambios y transformaciones de la materia en sus diferentes estados.

Clasifica y diferencia los cambios físicos y los cambios químicos de los materiales.

Describe las leyes físicas que rigen los estados líquidos y sólidos.

Analiza las propiedades y el comportamiento de los materiales en estado sólido y en estado líquido.

Clasifica los sólidos como amorfos y cristalinos, de acuerdo con su estructura y propiedades.

Analiza y clasifica los sistemas como homogéneos y como heterogéneos.

Describe las características que diferencian el sistema homogéneo del heterogéneo.
Reconoce con ejemplos de la vida cotidiana los tres estados de la materia.

Asume una posición crítica frente a los diferentes conceptos de materia y su clasificación.



II

EL ÁTOMO Y SU ESTRUCTURA

  1. La materia y la electricidad.

  2. Modelos atómicos.

  3. Números cuánticos.

  4. Distribución electrónica.




Propone posibles soluciones a situaciones en cuanto a su estado, sus interacciones y dinámica, relacionadas con la estructura interna del átomo, con base en los postulados de la mecánica cuántica


Define y explica los diferentes modelos atómicos y valora la importancia de cada uno de ellos en su época.

Dibuja y expone diferentes modelos atómicos, estructuras y conformaciones de los átomos.

Describe e identifica las características de las diversas partículas subatómicas.

Deduce el comportamiento químico de los átomos con base en la distribución electrónica y diferencia y aplica los conceptos de número atómico (Z), número másico (A) e isótopo.

Diferencia los modelos atómicos que históricamente se han planteado y describe sus principales características

Explica el concepto de números cuánticos a partir de distribuciones electrónicas de algunos elementos químicos.

Asumo una posición crítica frente a la forma como se explica la estructura del átomo.




II

PERIODICIDAD QUÍMICA

  1. La tabla periódica y su desarrollo histórico

  2. El número atómico y la ley periódica.

  3. La tabla periódica y las notaciones espectrales.

  4. Las propiedades periódicas.




Plantea soluciones a situaciones teniendo en cuanta su estado, sus interacciones y dinámica, relacionadas con las propiedades periódicas de los

elementos químicos, con base en los principios científicos establecidos en la

química inorgánica.
Asumo una posición crítica frente a la forma como se explica la estructura de la tabla periódica.

Enuncia la ley periódica e identifica y diferencia las propiedades periódicas de los elementos.
Ubica los elementos químicos en la tabla periódica teniendo en cuenta su número atómico y su distribución electrónica.
Realiza la distribución electrónica de un elemento dado, teniendo en cuenta conceptos básicos y la relaciona con su ubicación en la tabla periódica.
Explica la ley periódica con sus propiedades.

Explica cómo se ubican los elementos químicos en la tabla periódica utilizando la notación espectral y el número atómico.
Describe el desarrollo histórico de la tabla periódica.

Relaciona adecuadamente el análisis de la distribución electrónica con la ubicación del elemento en la tabla periódica.

Predice el comportamiento de los elementos con base en sus propiedades periódicas

Utiliza la tabla periódica para determinar propiedades físicas y químicas de los elementos.



III

FÓRMULAS Y ENLACES QUÍMICOS.

  1. Concepto y clases de enlace químico.

  2. Fórmulas o estructuras de Lewis.

  3. Fuerzas intermoleculares.

  4. Estado de oxidación

Clasifico y explico los enlaces químicos de acuerdo a las teorías estudiadas.
Explico con ejemplos los electrones de valencia y fórmulas electrónicas.
Asumo una posición crítica frente a la forma cómo se explica la formación de enlaces químicos.

Clasifica y define el enlace iónico, el enlace covalente y el enlace metálico.

Diferencia el enlace iónico del covalente teniendo en cuenta la electronegatividad de los elementos que forman el compuesto.

Identifica los electrones de valencia y reconoce su importancia en la formación de los enlaces químicos,

Relaciona las propiedades que presentan los compuestos con su tipo de enlace

Escribe fórmulas electrónicas para elementos y compuestos

Deduce el estado de oxidación de un átomo con base en el enlace y la electronegatividad.

Relaciona las fuerzas intermoleculares y los enlaces químicos.

Explica la relación entre la estructura de los átomos y los enlaces que realiza.

Explico con ejemplos los electrones de valencia y fórmulas electrónicas.




III


NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS.

  1. Clases de funciones químicas.

  2. Los óxidos.

  3. Las bases.

  4. Los ácidos.

  5. Las sales.


Plantea posibles soluciones a situaciones en cuanto a su estado, sus interacciones y dinámica, relacionadas con los sistemas de nomenclatura de los compuestos inorgánicos, materia con base en los principios científicos

establecidos en la química inorgánica.
Nombra compuestos químicos teniendo en cuenta las diferentes formas para nombrar compuestos químicos inorgánicos.


Establece relaciones entre la electronegatividad y la polaridad de los compuestos químicos.

Diferencia entre enlaces químicos y fuerzas intermoleculares.

Determina algunas propiedades físicas y químicas de las moléculas, a partir de las fuerzas intermoleculares que las mantienen unidas.

Reconoce la importancia de la clasificación de las sustancias químicas y valora la existencia de una nomenclatura.

Define función química e identifica el grupo funcional que la representa.

Explica con ejemplos la diferencia entre función química y grupo funcional.

IV

LOS GASES

  1. Estados de la materia y sus propiedades

  2. Generalidades de los gases

  3. Teoría cinética de los gases

  4. Leyes empíricas de los gases



Plantea posibles soluciones a situaciones en cuanto a su estado, sus interacciones y dinámica, relacionadas con la materia en cuanto a sus sistemas y procesos físico-químicos con base en los principios científicos establecidos en la química inorgánica.
Compara las características de los gases con !as de los líquidos y los sólidos.

Identifica los principios de la teoría cinética molecular y con base en ellos explica la diferencia entre un gas real y un gas ideal.


Explica el comportamiento del estado gaseoso, teniendo en cuenta las leyes que los rigen.

Aplica las Leyes de Charles. Gay Lussac y Boyle en la solución de problemas sobre el estado gaseoso.

Aplica las leyes de los gases en la solución de problemas

Explica las leyes de los gases a través de ejemplos propuestos.

Aplica las leyes de Charles, Gay Lussac y Boyle a la solución de problemas teóricos.

Aplica la ecuación de estado en la solución de problemas sobre gases ideales.

Asumo una posición crítica frente a las diferentes teorías de los gases reales e ideales.

Valora y comunica su posición con respecto al comportamiento de los gases.





REACCIOÓN QUÍMICA.

  1. Ecuaciones y reacciones químicas

  2. Clasificación y balanceo de las reacciones químicas

  3. Estequiometría de las reacciones

  4. El calor y las reacciones químicas

  5. Velocidad de reacción y factores modificantes

  6. El equilibrio químico




Plantea posibles soluciones a situaciones en cuanto a su estado, sus interacciones y dinámica, relacionadas con la materia en cuanto a sus sistemas y procesos físico-químicos con base en los principios científicos establecidos en la química inorgánica.

Identifica una ecuación química balanceada en términos de moles, masa y moléculas, tanto del reactivo como del producto

Identifica y clasifica reacciones y ecuaciones químicas

Balancea reacciones químicas por diferentes métodos.

Establece el agente oxidante y agente reductor en los procesos

químicos

Describe cómo influyen determinados factores en la velocidad de la reacción química

Interpreta el concepto de equilibrio químico y sus implicaciones en las reacciones químicas.





LAS SOLUCIONES

  1. Concepto de soluciones

  2. Clases de soluciones

  3. Propiedades de las soluciones

  4. Unidades de concentración de soluciones

  5. Equilibrio acido-base

  6. Dilución

  7. pH




Plantea posibles soluciones a situaciones en cuanto a su estado, sus interacciones y dinámica, relacionadas con la materia en cuanto a sus sistemas y procesos físico-químicos con base en los principios científicos establecidos en la química inorgánica
Calcula numéricamente la concentración de las soluciones a partir de la cantidad de soluto y de la cantidad de solvente.

Asumo una posición crítica frente a las diferentes formas de manipular las diferentes soluciones y concentraciones en el laboratorio.

Interpreta y analiza los componentes de una solución y los relaciona para determinar su concentración.

Prepara experimentalmente soluciones de diferente concentración en el laboratorio.

Explica y analiza las propiedades del agua como solvente y su importancia en los seres vivos.

Aplica los diferentes métodos de separación de mezclas, de acuerdo con los componentes que la forman.

Reconoce las características y propiedades de las soluciones acuosas.

Enumera y explica los factores que afectan la solubilidad de un soluto en un disolvente determinado.

Calcula y expresa la concentración de las soluciones en unidades físicas y en unidades químicas

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