Programa corto: temas y subtemas, semanas 1 a 32




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fecha de publicación25.10.2016
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UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA

FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM ZONA 11

UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA,

PRIMER AÑO, CICLO 2016

CURSO DE QUIMICA, PRIMER AÑO, CICLO 2016
LIBRO DE TEXTO:

Timberlake, Karen. Química general, orgánica y biológica. Estructuras de la vida. 4a. ed. Mexico: Pearson Educación; 2013. 936 p.
PROGRAMA CORTO: TEMAS Y SUBTEMAS, SEMANAS 1 A 32


Semana 1 ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA

Estructura atómica.

Partículas subatómicas fundamentales (protón, neutrón, electrón).

Tabla periódica

Número atómico.

Número másico.

Isótopo. Definición, representaciones y aplicaciones médicas de isótopos radioactivos.

Peso atómico.

Diagramas de Bohr (para átomos e iones).

Configuración electrónica de átomos e iones, semidesarrollada y abreviada.

Electrones de valencia.

Grupos y períodos en la tabla periódica.

Clasificación de los elementos (incluir diatómicos).

Nomenclatura básica de compuestos inorgánicos

Según reglas UIQPA.
Laboratorio: Normas de seguridad y conducta en el laboratorio.


Semana 4 REACCIÓN Y ECUACIÓN QUÍMICA

Reacción química.

Ecuación química.

Partes e interpretación de símbolos.

Manifestaciones de las reacciones.

Tipos y ejemplos de reacciones de:

  • Síntesis o combinación, Análisis o descomposición,

Simple sustitución, Doble sustitución, Neutralización, Combustión

  • Exotérmicas y endotérmicas

  • Reversibles e irreversibles

Balanceo de ecuaciones por el método del tanteo.

Número de oxidación, reglas de asignación.

Ejercicios.
Laboratorio: Reacciones químicas.


Semana 2 UNIONES Y ENLACES QUÍMICOS

Uniones y enlaces químicos.

Definición de electronegatividad. Ejercicio sobre su variación en los grupos y periodos y diferencias de electronegatividad en compuestos binarios.

Regla del Octeto.

Estructura de Lewis (iones y elementos)

Clasificación de enlaces:

  • Enlace iónico

  • Enlace covalente:

  • Polar y No polar

  • Simple, doble, triple y coordinado

Comparación de propiedades físicas de compuestos iónicos y covalentes.
Aplicación de los conceptos en la salud y el ambiente.

Laboratorio: Equipo básico de laboratorio de química.



Semana 5 REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN (Redox)
Definición de:

  • Oxidación, Reducción, Sustancia oxidada, Sustancia reducida, Agente oxidante y Agente reductor

Balanceo de ecuaciones por el método redox.
Importancia biológica de las reacciones redox.
Laboratorio: Reacciones redox.

Semana 3 ESTRUCTURAS DE LEWIS Y FUERZAS

INTERMOLECULARES

Estructuras de Lewis

  • Iones , compuestos ternarios y cuaternarios.

Excepciones a regla del octeto: -Incompleto ej: NO

-Expandido ej: PCl5.

Fuerzas intermoleculares Principales:

  • Dipolares (dipolo-dipolo) –Dispersión -Puente de hidrógeno

  • Aplicación de los conceptos en la salud y el ambiente.



Laboratorio: Uso de equipo volumétrico y balanza.



Semana 6 ESTEQUIOMETRÍA

Estequiometria

Definición de mol y Número de Avogadro.

Masa molar, milimol (mmol).

Ley de la Conservación de la Masa.

Ley de las Proporciones definidas.

Porcentaje de composición.

Cálculos estequiométricos.

Aplicación de los conceptos en la salud y el ambiente.
Laboratorio: Leyes Estequiométricas

Semana 7 AGUA Y SOLUCIONES

Agua, Mezclas y Solubilidad

Agua:

Características, propiedades (tensión superficial, capilaridad), funciones en el cuerpo humano, usos y tratamiento.

Mezclas:

Homogénea y heterogénea.

Solubilidad

Soluciones: Definición, partes que la forman.

Procesos de disolución: Hidratación (solvatación).

Clasificación de soluciones por el estado físico:

  • Sólidas, líquidas y gaseosas.

Factores que afectan la solubilidad y la velocidad de solubilidad:

  • Presión, Temperatura, Área superficial (tamaño de la partícula), Naturaleza de sus componentes.

Densidad de soluciones: definición y aplicación.

Aplicación de los conceptos en la salud y el ambiente.
Laboratorio: Agua y solubilidad de sustancias químicas.

Semana 11 VELOCIDAD DE REACCIÓN Y EQUILIBRIO QUIMICO

Velocidad de reacción

Definición de:

  • Cinética Química.

  • Teoría de colisiones.

  • Velocidad de reacción

  • Factores que la afectan:

  • temperatura, concentración, catalíticos, área superficial

Equilibrio químico

Definición

Homogéneo y Heterogéneo

Reacciones reversibles

Ley de Acción de Masas

Constante de equilibrio, Keq

Principio de Le Chatelier

  • Factores que lo afectan:

  • concentración, presión y temperatura

Ejercicios

Laboratorio: Factores que afectan la velocidad de reacción

Semana 8 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES I

Concentración de Soluciones I

Definición:

  • Diluido y Concentrado

  • Insaturado, Saturado y Sobresaturado


Porcentaje: m/m, v/v, m/v

Diluciones en %m/v y %v/v

Partes por millón (ppm)

Ejercicios

Aplicación del %m/v en soluciones parenterales.
Laboratorio: Preparación de soluciones.


Semana 12 ÁCIDOS, BASES Y ELECTROLITOS

Ácidos, Bases y Electrolitos Definición de ácido y base según: Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis.

Definición de electrolitos:

  • Fuertes y débiles

  • No electrolitos

Ionización de:

  • Agua (Kw)

  • Ácidos y bases fuertes

  • Ácidos y bases débiles (Ka, Kb y % de ionización)

Definición de: pH, pOH, [H+], [OH-]

Escala de acidez.

Aplicación de los conceptos en la salud y el ambiente.

Laboratorio: Ácidos, bases y electrolitos.

Semana 9 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES II

Molaridad

Molalidad

Equivalente y miliequivalente

Normalidad

Neutralización.

Titulación ácido-base.

Dilución (calculo en M y N)
Aplicaciones médicas de meq/L lll
Laboratorio: Soluciones y titulación ácido-base

Semana 13 AMORTIGUADORES O BUFFER

Buffer (sistemas amortiguadores, soluciones reguladoras o tampón)

Buffer: definición, componentes y función.

Buffer sanguíneos. Buffer intracelular.

Cálculo de pH de buffer ácidos y básicos.

Fórmula de Henderson Hasselbach.

Cálculo de pH de buffer ácidos y básicos después de haber agregado un ácido o una base

Acidosis y alcalosis: Definición

Clasificación:

  • Respiratoria y Metabólica

Importancia médica de la acidosis y alcalosis

Laboratorio: Soluciones Buffer

Semana 10 COLOIDES Y SUSPENSIONES, OSMOSIS Y DIALISIS

Soluciones, suspensiones y coloides:

  • Componentes, características y diferencias.

Clasificación de coloides

  • Osmosis y Diálisis

Definición de: Difusión, osmosis, diálisis.

Osmolaridad y tonicidad.

Ejercicios

Importancia en el campo médico (diálisis y hemodiálisis)
Laboratorio: Soluciones, Coloides y Suspensiones. Osmosis y diálisis.

Semana 14 MEDIO AMBIENTE

Proyecto: RIESGOS DE LOS DISPOSITIVOS DE ILUMINACIÓN PARA LA SALUD Y EL MEDIO AMBIENTE”

-Presentación y Revisión de guía del proyecto

-Planificación del trabajo

- Inicio de Revisión Bibliográfica


Semana 15 INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

Definición de Química orgánica.

Características generales del carbono

Hibridación del carbono: sp3, sp2, sp

Fórmulas:

  • Global o molecular.

  • Estructural (desarrollada o expandida, condensada, escalonada o esqueleto).

Clasificación de átomos de carbono y sus hidrógenos.

Isomería y clasificación.

Diferencia entre las características de los compuestos orgánicos e inorgánicos.

Laboratorio: Evaluacion Practica de Laboratorio

(Semanas 1 a 13)

(Viernes 20 de mayo)

Semana 18 HIDROCARBUROS AROMÁTICOS Y COMPUESTOS ORGÁNICOS HALOGENADOS (Haluros de alquilo)

Benceno

Representación

Concepto de aromaticidad

Nomenclatura (1 y 2 sustituyentes: orto, meta, para; derivados del fenol, anilina y tolueno; sustituyentes alquilo, halógenos y nitro)

Propiedades físicas

Reacciones químicas de sustitución: nitración, sulfonación, alquilación, halogenación.

Anillos fusionados:

Estructura de naftaleno, fenantreno, antraceno y benzopireno

Aplicación de los conceptos en la salud y el ambiente.

Haluros de alquilo

Representación.

Clasificación: -Clorados, bromados, iodados, fluorados y

  • Por el tipo de carbono al que se enlazan.

Nomenclatura Común y UIQPA. Usos (anestésicos, pesticidas y solventes)

Laboratorio: Identificación de una Muestra Desconocida de Hidrocarburos.

Semana 16 HIDROCARBUROS SATURADOS (ALCANOS Y CICLOALCANOS)

Hidrocarburos Saturados. Alcanos y cicloalcanos

Clasificación de hidrocarburos

Alcanos: definición, representación y formula general.

Nomenclatura UIQPA y Común

Serie homóloga.

Isómeros estructurales.

Propiedades físicas.

Reacciones químicas:

  • Combustión completa e incompleta,

  • Halogenación (reacción de sustitución)

Cicloalcanos: fórmulas y nomenclatura UIQPA (un sustituyente)

Aplicación de los conceptos en la salud y el ambiente.
Laboratorio: Propiedades generales de los compuestos orgánicos.


Semana 19 ALCOHOLES,TIOLES Y FENOLES

Alcoholes

Definición y representación general. Clasificación.

Nomenclatura UIQPA y Común.

Propiedades físicas.

Reacciones químicas:

  • Oxidación con KMnO4 (frío)

  • Prueba de Lucas

  • Deshidratación a 180°C, con H2SO4 (conc.) aplicando Regla de Saytseff

Aplicación de los conceptos en la salud y el ambiente.

Fenoles

Definición y representación general

Nomenclatura

Propiedades Físicas

Reacción química:

- Con FeCl3

Aplicación de los conceptos en la salud y el ambiente.

Tioles

Definición y representación general.

Nomenclatura UIQPA y Común

Importancia y usos

Laboratorio: Propiedades físicas y químicas de alcoholes y fenoles.

Semana 17 HIDROCARBUROS INSATURADOS

Hidrocarburos Insaturados: Alquenos y alquinos de cadena abierta

Hidrocarburos insaturados: definición, representación y formula general.

Nomenclatura UIQPA:

  • Alquenos (dienos y trienos),

  • Alquinos.

Nombres Comunes de:

  • Alquenos (etileno, propileno, butileno e isobutileno) y

  • Alquinos (acetilenos).

Propiedades físicas de alquenos.

Reacciones químicas de alquenos:

  • Adición de:

  • hidrógeno,

  • halógenos y

  • Agua aplicando Regla de Markovnikov

  • H2SO4

  • Oxidación con KMnO4

Isomería de posición y geométrica

Aplicación de los conceptos en la salud y el ambiente.

Laboratorio: Propiedades químicas de Hidrocarburos



Semana 20 ÉTERES

Éteres

Definición y representación general

Nomenclatura UIQPA y Común

Propiedades físicas

Aplicación de los conceptos en la salud y el ambiente.
Laboratorio: Ejercicios.

Semana 21 ALDEHÍDOS Y CETONAS

Compuestos con función carbonilo (Aldehídos y Cetonas)
Definición y representación general

Nomenclatura UIQPA y Común

Propiedades físicas

Reacciones químicas:

  • Condensación con 2,4-DNFH

  • Adición de 1 y 2 moléculas de alcohol

  • Oxidación:

-- KMnO4 y

-- Prueba de Tollens

Aplicación de los conceptos en la salud y el ambiente.
Laboratorio: Identificación de la función carbonilo y diferenciación de aldehídos y cetonas.

Semana 24

PRESENTACIÓN DEL PROYECTO:

RIESGOS DE LOS DISPOSITIVOS DE ILUMINACIÓN PARA LA SALUD Y EL MEDIO AMBIENTE”

- Presentación oral del informe final del proyecto al docente y compañeros.

-Discusión del proyecto.

-Exposición audiovisual de los trabajos presentados.

-Entrega de informe final.


Semana 22 ÁCIDOS CARBOXÍLICOS y sus DERIVADOS: ÉSTERES Y AMIDAS

Ácidos Carboxílicos

Definición, representación general y clasificación

Nomenclatura UIQPA y Común (de 1 a 10 Carbonos)

Estructura de ácidos dicarboxílicos: oxálico, malónico, succínico, adípico y pimélico.

Estructura de ácido tricarboxílico: cítrico

Propiedades físicas

Formación de dímeros

Carácter ácido

Reacciones químicas:

  • Formación de sales y

  • Esterificación

Aplicación de los conceptos en la salud y el ambiente.

Ésteres

Definición y representación general.

Nomenclatura UIQPA y Común.

Propiedades físicas.

Aplicación de los conceptos en la salud y el ambiente. (Salicilato de metilo uso e importancia)

Amidas

Definición, representación general.

Clasificación.

Nomenclatura UIQPA y Común.

Aplicación de los conceptos en la salud y el ambiente.

Laboratorio: Ácidos carboxílicos y Esteres

Semana 25 CARBOHIDRATOS (Monosacáridos)

Carbohidratos

Definición de Carbohidrato

Clasificación de carbohidratos por el número de unidades estructurales:

  • Monosacáridos: D-Gliceraldehído, D-dihidroxicetona, D- ribosa, D-desoxirribosa, D-glucosa, D-manosa, D.galactosa, D-fructosa, L-fucosa.

  • Disacáridos

  • Polisacáridos

Monosacáridos

Clasificación de monosacáridos: por número de carbonos y por grupo funcional.

Propiedades físicas.

Formulas estructurales:

  • Lineales (Fischer), Configuración D y L.

  • Cíclicas (Haworth), Hemiacetálicas, hemicetálica y Anómeros.

Carbono asimétrico o quiral,

Actividad óptica, Polarímetro, Luz polarizada, Mutarrotación.

Estereoisómeros.

Isómeros ópticos: Enantiómeros y diastereoisómeros (epímeros)

Reacciones químicas:

  • Molish y

  • Benedict

Importancia biológica (L-fucosa en grupos sanguíneos)

Aplicación de los conceptos a la salud humana.

Laboratorio: Propiedades físicas y químicas de carbohidratos.

Semana 23 AMINAS

Aminas

Definición, representación general.

Clasificación.

Nomenclatura:

  • Primarias (Común y UIQPA)

  • Secundarias y Terciarias (Común)

Propiedades físicas

Carácter básico

Propiedades químicas:

  • Reacción de formación de sales.

Sales de amonio cuaternario: estructura química y nombre.

Aminas heterocíclicas:

Estructura de: Imidazol, pirrol, pirimidina, purina

Aplicación de los conceptos en la salud y el ambiente.

Laboratorio: Identificación de una Muestra desconocida de compuesto orgánico.


Semana 26 DISACÁRIDOS Y POLISACÁRIDOS

Disacáridos (Maltosa, lactosa y sacarosa)

Definición

Formación del enlace glucosídico

Estructuras de Haworth

Propiedades físicas

Reacción química:

  • Hidrólisis enzimática y

  • Química

Polisacáridos (Almidón, glucógeno, celulosa)

Definición

Estructura

Propiedades físicas

Reacción química:

  • Hidrólisis enzimática y química.

Aplicación de los conceptos a la salud humana.

Laboratorio: Determinación e Hidrólisis química del almidón.

Semana 27 LÍPIDOS SIMPLES

Lípidos

Definición, características y fuentes.

Clasificación:

  • Saponificables, no saponificables.

  • Simples, compuestos y esteroides.

Propiedades físicas

Ácidos grasos:

Definición y estructura.

Fórmulas: taquigráfica, escalonada y condensada abreviada.

Clasificación:

  • Saturados (láurico, mirístico, palmítico, esteárico y araquídico).

  • Insaturados (palmitoléico, oléico, linoléico, linolénico, araquidónico, eicosapentaenóico (EPA), docosahexaenóico (DHA).

Isomería Cis-Trans.

Esenciales y no esenciales.

Importancia biológica de:

  • Ácido araquidónico como precursor de prostaglandinas

  • Ácidos omega-3: Linolénico, EPA y DHA

  • Ácidos omega-6: Linoléico y Araquidónico

  • Ácido omega-9: Oléico

Lípidos Simples:

Estructura y nomenclatura.

Clasificación:

  • Monoacil, diacil y triacilgliceroles o triglicéridos.

Reacciones químicas:

  • Adición de H2 (Hidrogenación) y

  • Adición de Yodo (I2)(Halogenación)

  • Saponificación

Importancia biológica de:

  • Grasas trans

Laboratorio: Propiedades físicas y químicas de lípidos.

Semana 29 AMINOÁCIDOS y PÉPTIDOS

Aminoácidos:

Definición, fuentes, estructura, grupos funcionales.

Nomenclatura común (20 α-aminoácidos)

Clasificación por:

- la cadena lateral:

--Polares, Apolares, Ácidos y Básicos

--Aromáticos, alifáticos, hidroxilados, imino, azufrados.

- Requerimiento

-- esenciales y

-- no esenciales

Propiedades físicas

Isomería óptica, formas D y L.

Comportamiento anfótero

Ionización de aminoácidos:

  • catión, anión, zwitterion


Péptidos:

Formación de péptidos y representación general.

Importancia biológica de:

  • Glutatión, Vasopresina y Oxitocina


Laboratorio: Propiedades físicas y químicas de aminoácidos y proteínas



Semana 28 LÍPIDOS COMPUESTOS Y ESTEROIDES

Lípidos compuestos

Definición, estructura, fuentes, enlaces, nombres y componentes.

Carácter anfipático.

Clasificación:

  • Fosfolípidos (Lecitinas, Cefalinas, Fosfatidilinositol)

  • Glicolípidos:

--con Glicerol

--con Esfingosina (Cerebrósidos)

  • Esfingolípidos (Esfingomielina)

Importancia biológica:

  • Enfermedad de Tay-Sachs y Gaucher.

Esteroides:

Definición, estructura, fuentes, enlaces y núcleo esteroidal.

Estructuras de:

- Colesterol y sus Derivados:

-- Testosterona

-- Progesterona

-- Estradiol

-- Sales biliares (Glicocolato de

sodio)

-- Vitamina D

-Comparación de las estructuras de los derivados con la del colesterol.

Importancia biológica:

  • Aterosclerosis y Arteriosclerosis.

Laboratorio: Propiedades químicas de aceites y grasas.



Semana 30 PROTEÍNAS

Proteínas

Definición.

Clasificación por su función biológica y por su composición.

Nivel Estructural:

  • Primaria, secundaria, terciaria y cuaternaria; Enlaces y características.

Estructura e importancia biológica:

  • Colágeno, Insulina, Mioglobina y Hemoglobina


Desnaturalización

Agentes desnaturalizantes:

  • calor, agitación, solventes orgánicos, cambio de pH y pesados.


Enzimas

  • Clasificación de las enzimas (según la Unión Internacional de Bioquímica)

Importancia de las enzimas séricas en el diagnóstico de daño al tejido.
Laboratorio: Desnaturalización de proteínas y Actividad enzimática


Semana 31 NUCLEÓSIDOS Y NUCLEÓTIDOS

Nucleósidos

Definición

Componentes:

  • Bases púricas y pirimídicas, azúcar, grupo fosfato.

Nucleósidos de ADN y ARN:

  • Nombres, estructuras y enlaces β-N-glicosídicos.

Nucleótidos

Definición

Nucleótidos de ADN y ARN:

  • Nombres, estructuras y enlaces β-N-glicosídicos y fosfoéster.

Nucleótidos libres:

  • Nombres, estructuras e importancia de: AMPc , ATP y NAD+


Laboratorio: Identificación de una Muestra desconocida de Biomolécula.



Semana 32 ÁCIDOS NUCLEICOS

Definición. Tipos.

ARN:

  • Nombre, estructura y enlaces

presentes, β-N-glicosídicos y fosfodiéster.

Tipos de ARN

ADN:

  • Nombre, estructura y enlaces presentes, β-N-glicosídicos y fosfodiéster, pares de bases, puentes de hidrógeno, antiparalelismo.

  • Estructura: Primaria, Secundaria (Modelo de Watson y Crick), Terciaria y Cuaternaria

Importancia biológica

  • Algunas modificaciones químicas de ADN: Dimerización de Timina y Metilación de Citosina





CONTENIDO CURRICULAR DEL CURSO DE QUIMICA (mapa conceptual




PERSONAL DOCENTE
Licda. Bárbara Toledo de Chajón

Licda. Vivian Sánchez Garrido

Licda. Evelyn Rodas de Soto

Licda. Edda García Cerezo

Licda. Corina Marroquín Orellana

Lic. Raúl Hernández Mazariegos

Lic. Fernando Andrade Barrios

Licda. Isabel Fratti de Del Cid

Licda. Lilian Guzmán (Interina)

Licda. Lucrecia Casasola de Leiva

Licda. Sofía Tobías de Rodríguez (Coordinadora)

PERSONAL ADMINISTRATIVO


Conrado Paredes Herrera

Auxiliar de laboratorio

Luis Alfredo del Cid Espinoza

Auxiliar de laboratorio

Cristóbal Roberto Luna Soto

Auxiliar de Servicios

Rosa María Pérez Medrano

Secretaria



EVALUACION


  1. Del aprendizaje estudiantil:


No.

Actividades a Evaluar

Valor unitario/100 puntos

Total/100 puntos

4

Exámenes Parciales de Teoría




54







1º. Parcial: 12




2º. Parcial: 14

3º. Parcial: 14

4º Parcial: 14

1

Evaluación Teórica de Biomoléculas

06

06

1

Evaluación Práctica de Laboratorio (Semanas 1-13)

04

04

3

Evaluaciones Prácticas: Identificación de Muestras Desconocidas de Compuestos Orgánicos




04

Evaluación Práctica de Hidrocarburos: 1




Evaluación práctica de Compuestos con Oxígeno: 1.5




Evaluación Práctica de Biomoléculas: 1.5




1

Proyecto sobre Medio Ambiente

02

02

25

Reportes de Laboratorio

0.40

10

1

Examen Final

20

20




TOTAL




100


  1. Descripción de las actividades a evaluar:

El alumno debe obtener zona mínima de 41 Puntos y una asistencia del 80% a las actividades teóricas y prácticas del curso, para tener derecho a examen final y de recuperación.


  • Los exámenes parciales se efectuarán cada final de bloque con el contenido que se desarrolle durante el mismo.




  • Exámenes 2016





EXAMEN



FECHA 2016



HORA

VALOR DEL EXAMEN/100 PUNTOS

PRIMER PARCIAL

Martes, 8 de Marzo

13:00

12 puntos

SEGUNDO PARCIAL

Martes, 10 de Mayo

13:00

14 puntos

TERCER PARCIAL

Martes, 28 de Junio

13:00

14 puntos

CUARTO PARCIAL

Martes, 23 de Agosto

13:00

14 puntos

EVALUACIÓN BIOMOLÉCULAS

Viernes, 7 de Octubre

8:00 AM

06 puntos

FINAL

Martes, 18 de Octubre

10:00 AM

20 puntos

1ª RECUPERACIÓN

Miércoles, 02 de Noviembre

08:00 AM

20 puntos

2ª RECUPERACIÓN

Martes, 15 de Noviembre

08:00 AM

20 puntos

Se evaluarán las Evidencias de Aprendizaje como el desempeño, producto, conocimiento y actitudes de los estudiantes con las siguientes actividades:



  • Una Evaluación práctica de los Laboratorios No. 1 al 13.

  • Identificaciones de 3 Muestras Desconocidas.

  • Elaboración de reportes para cada Práctica de laboratorio.

  • Elaboración de un Proyecto sobre Medio Ambiente



NOTA

El estudiante debe:

  • Asistir al salón y horario que le corresponde de acuerdo a su asignación.

  • Traer tabla periódica a partir de la primera semana de clase.

  • Comprar el libro de texto y llevarlo a clase.

  • Presentarse con bata blanca a partir de la segunda semana.

  • Traer el material de laboratorio solicitado “por equipos de trabajo” a partir de la tercera semana (su profesor les informará durante las primeras clases).



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