Programación de Física y Química




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títuloProgramación de Física y Química
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Conceptos


  • El estado gaseosos.

  • El gas que nos rodea: el aire.

  • El comportamiento de los gases.

      • La presión de un gas varía con el volumen.

      • El volumen de un gas varía con la temperatura.

      • La presión de un gas varía con la temperatura.

  • El modelo cinético de los gases.

  • La teoría cinética de la materia.

  • Los estados de agregación y la teoría cinética.

  • Cambios de estado. Interpretación gráfica.

  • Propiedades características de la materia y la teoría cinética.

  • La dilatación de los sólidos.


Procedimientos
  • Aplicación de las estrategias propias del método científico.


  • Manejo de instrumentos de medida sencillos.

  • Realización de experiencias que pongan de manifiesto la existencia de la presión atmosférica.

  • Representación e interpretación de gráficas en las que se relacionen la presión, el volumen y la temperatura.

  • Realización experiencias sencillas que pongan de manifiesto la naturaleza corpuscular de la materia.

  • Efectuar cálculos matemáticos sencillos utilizando las leyes de los gases.

  • Interpretación de gráficas de calentamiento y de enfriamiento de sustancias.

  • Comparación entre las conclusiones de las experiencias realizadas y las hipótesis formuladas inicialmente.



Actitudes


  • Reconocimiento del carácter tentativo y creativo de la ciencia.

  • Valoración de la importancia de los modelos y de su confrontación con los hechos empíricos.

  • Rigor y cuidado con el material de laboratorio en la realización de experiencias. Y cumplimiento de las normas de seguridad en la realización de las mismas.

CONTENIDOS TRANSVERSALES

  • Fomento del hábito de la lectura.

  • Adquisición de hábitos de vida saludable.

  • Respeto al medio ambiente.

  • Prevención de riesgos en el hogar, el centro escolar, etcétera.


UNIDAD DIDÁCTICA Nº 4 Teoría atómico-molecular



TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR



OBJETIVOS

  1. Conocer las primeras teorías atomistas.

  2. Diferenciar entre proceso físico y proceso químico.

  3. Interpretar las leyes de las reacciones químicas.

  4. Valorar la importancia de las leyes de Lavoisier y Proust en el desarrollo de la teoría atómica.

  5. Analizar la reagrupación de los átomos que implica toda reacción química.

  6. Justificar la hipótesis de Avogadro como complemento a la teoría atómica de Dalton.

  7. Diferenciar entre átomo y molécula.

  8. Analizar la repercusión de la ley de conservación de la materia en la conservación de la naturaleza.

  9. Apreciar que la ciencia es el producto de las aportaciones que hombre y mujeres han hecho a lo largo del tiempo.


CONTENIDOS

Conceptos


  • Las primeras reacciones atomistas.

  • Reacciones entre sustancias.

  • Las leyes de las reacciones químicas.

  • La ley de conservación de la masa.

  • La ley de las proporciones constantes.

  • Cómo calcular la composición de un compuesto.

  • La teoría atómica de Dalton.

  • Justificación de las leyes de las reacciones químicas.

  • Reacción entre sustancias gaseosas.

  • Ley de Gay-Lussac para los volúmenes de los gases.

  • Ley de Avogadro.

  • Cantidad de sustancia, mol y volumen molar.

  • Cantidad de materia y mol.

  • Volumen molar y mol.

  • Conservación de la materia y de la naturaleza.


Procedimientos
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