Programación de Física y Química




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3.5. De 1º Bachillerato.
CONTENIDOS DE LA MATERIA FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º DE BACHILLERATO

I. Contenidos comunes

  1. Objeto de estudio de la física y la química.

  2. Utilización de las estrategias propias de la metodología científica en la resolución de ejercicios y problemas de física y de química y en el trabajo experimental.

  3. Formulación de hipótesis y diseños experimentales.

  4. La obtención e interpretación de datos: magnitudes relevantes y su medida.

  5. Elaboración de conclusiones, análisis y comunicación de resultados.

  6. Acontecimientos clave en la historia de la ciencia: los orígenes de la física clásica y el nacimiento de la química moderna.

  7. Valoración de la relación de la física y la química con el desarrollo tecnológico y su influencia en la sociedad y el medioambiente, en particular en Canarias.

  8. El papel de la mujer en el desarrollo de la ciencia.

  9. Incorporación de las tecnologías de la información y la comunicación, tanto para la búsqueda de información, como para su registro, tratamiento y presentación.


II. Estructura de la materia

  1. Papel de los modelos en la ciencia.

  2. Modelo corpuscular de Dalton.

  3. Modelos atómicos de Thomson y Rutherford. Características de los átomos. Número atómico y número másico. Isótopos.

  4. Interacción de la radiación electromagnética con la materia: espectros atómicos.

  5. Modelo atómico de Böhr. Limitaciones. Introducción cualitativa al modelo cuántico.

  6. Justificación de las sucesivas elaboraciones de los modelos atómicos como valoración del carácter dinámico del conocimiento científico.

  7. Niveles energéticos y configuración electrónica.

  8. Abundancia e importancia de los elementos en la naturaleza.

  9. Ordenación periódica de los elementos: su relación con los electrones externos.

  10. Enlace químico, iónico, covalente y metálico. Regla del octeto. Estructura de Lewis. Fuerzas intermoleculares.

  11. Justificación de las propiedades de las sustancias en función del enlace.

  12. Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos, siguiendo las normas de la IUPAC.


III. La cantidad de sustancia en química

  1. Sustancias puras y mezclas. Sustancias simples y compuestas. Elemento químico.

  2. Átomos y moléculas.

  3. Masas atómicas y moleculares.

  4. Cantidad de sustancia y su unidad, el mol. Masa molar.

  5. Utilización de la constante de Avogadro en la resolución de ejercicios y problemas sobre el número de partículas.

  6. Determinación de fórmulas empíricas y moleculares.

  7. Aplicación de la ley de los gases ideales.

  8. Determinación de la concentración de las disoluciones (tanto por ciento en masa, gramos por litro y moles por litro). Preparación de disoluciones de concentración determinada.

  9. Valoración de la importancia de los gases y disoluciones en la vida cotidiana.


IV. Reacciones químicas

  1. Importancia del estudio de las transformaciones químicas y sus implicaciones.

  2. Significado de las reacciones químicas: cambios de materia y energía. La ecuación química.

  3. Leyes de las reacciones químicas. Ley la conservación de la masa, de la composición constante y de los volúmenes de combinación.

  4. Velocidad de reacción. Estudio experimental de los factores de que depende.

  5. Cálculos estequiométricos. Determinación del reactivo limitante y del rendimiento de una reacción.

  6. Cálculos en sistemas en los que intervienen gases y disoluciones.

  7. Valoración de las dificultades y aportaciones de Lavoisier a la consolidación de la química como ciencia.

  8. Valoración de algunas reacciones químicas que por su importancia biológica, industrial o ambiental tienen mayor interés en nuestra sociedad. El papel de la química en la construcción de un futuro sostenible.


V. Química del carbono

  1. Orígenes de la química orgánica: superación del vitalismo.

  2. Características de los compuestos del carbono.

  3. Hidrocarburos. Aplicaciones y propiedades.

  4. Principales grupos funcionales.

  5. Introducción a la formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos, siguiendo las normas de la IUPAC.

  6. Isomería plana.

  7. Reacciones de combustión: importancia y aplicaciones. Aumento del efecto invernadero. Impacto sobre la sostenibilidad.

  8. Valoración del petróleo como fuente de productos de interés y principales aplicaciones. Síntesis de nuevos materiales.

  9. Dependencia energética del petróleo en Canarias.

  10. Consecuencias socioeconómicas, éticas y medioambientales asociadas al uso de combustibles fósiles.


VI. Cinemática: estudio del movimiento

  1. Descripción del movimiento. Sistemas de referencia inerciales.

  2. Elementos que caracterizan un movimiento. Iniciación al carácter vectorial de las magnitudes que intervienen. Clasificación de los movimientos.

  3. Movimientos con trayectoria rectilínea, uniforme y uniformemente acelerado.

  4. Movimientos con trayectoria circular y uniforme.

  5. Composición de movimientos. Lanzamientos horizontal y parabólico.

  6. Resolución de ejercicios y problemas sobre movimientos rectilíneos, circulares y composición de movimientos.

  7. Importancia histórica de la cinemática. Valoración de la contribución de Galileo al nacimiento de la metodología científica y a los orígenes de la física como ciencia experimental.

  8. Educación vial. Estudio del tiempo de respuesta en las situaciones de frenado. Valoración y respeto ante las distintas normas de seguridad vial.


VII. Dinámica: cambios en el movimiento de los cuerpos

  1. La relación entre fuerza y movimiento antes de Galileo.

  2. La fuerza como interacción: sus características.

  3. Identificación y representación de las fuerzas que actúan sobre los cuerpos señalando las interacciones que las producen.

  4. Leyes de Newton para la dinámica.

  5. Momento lineal. Teorema del momento lineal. Principio de conservación.

  6. Fuerzas de interés: peso, rozamiento, tensión y fuerza elástica.

  7. Dinámica del movimiento circular uniforme.

  8. Resolución de situaciones dinámicas de interés: planos inclinados, cuerpos enlazados o en contacto, con o sin rozamiento, resortes, choques, explosiones o propulsión de cohetes.

  9. Interacción gravitatoria universal y en las proximidades de la superficie terrestre.

  10. Valoración de la importancia de Newton y de la nueva mecánica como una contribución específica no solo a la física sino a la cultura universal.


VIII. La energía y su transferencia

  1. Energía y propiedades.

  2. Trabajo mecánico. Potencia.

  3. Energía debida al movimiento. Teorema del trabajo y la energía cinética.

  4. Energía debida a la posición en el campo gravitatorio en las proximidades de la superficie terrestre. Teorema de la energía potencial.

  5. Conservación de la energía mecánica.

  6. Transferencias de energía. Trabajo y calor.

  7. Degradación de la energía.

  8. Aplicación de los conceptos de trabajo, potencia, energía y su conservación a la resolución de ejercicios y problemas.

  9. Valoración de la necesidad del uso racional de la energía en la sociedad actual y de las fuentes de energía utilizadas en Canarias tanto las fósiles como las renovables.


IX. Electricidad

  1. Interacción electrostática.

  2. Descripción cualitativa de campo eléctrico y potencial.

  3. Corriente eléctrica. Ley de Ohm.

  4. Circuitos eléctricos sencillos. Asociación de resistencias. Conservación de la energía.

  5. Aparatos de medida. Utilización de voltímetros y amperímetros.

  6. Aplicaciones de la corriente eléctrica. Transformaciones energéticas.

  7. La energía eléctrica en las sociedades actuales: generación, consumo y repercusiones de su utilización.


TEMPORALIZACIÓN:

En 1º de Bachillerato se dan clases todos lo días menos el Lunes, es decir 4 sesiones semanales. Durante el primer Trimestre disponemos aproximadamente de 54 sesiones. Durante el segundo Trimestre disponemos aproximadamente de 38 sesiones. Durante el tercer Trimestre disponemos aproximadamente de 43 sesiones, lo que hace un total de 135 sesiones.

En tenemos la materia dividida en 9 temas de manera que durante el 1º Trimestre se dará desde el tema 1 al 4 en 40 ,lo que hacen 10 sesiones por tema.

Durante el 2º Trimestre y a lo largo de 38 sesiones se veran los temas 5 y 6 lo que hace una media de 19 sesiones por tema.Finalmente durante el 3º Trimestre a lo largo de 43 sesiones se verán los temas 5 y 6 lo que hace una media de unas 20 sesiones por tema.
3.6. De 2º Bachillerato





  1. Contenidos de la Materia de Química de 2º de Bachillerato

I. Las reacciones químicas y sus implicaciones energéticas.

  1. Sistemas termodinámicos. Primer principio de la termodinámica.

  2. Estudio de las reacciones a presión constante. Concepto de entalpía.

  3. Ley de Hess. Entalpías de enlace. Cálculo de entalpías de reacción. Aplicación al estudio de las reacciones de combustión, de formación, etc.

  4. Espontaneidad de las reacciones químicas: introducción al estudio de la variación de entropía y de la energía libre de Gibbs en las reacciones químicas.

  5. Valoración de la relación entre las reacciones de combustión que utiliza la tecnología y la industria y los problemas ambientales que se producen: el efecto invernadero.

  6. Utilización de información, incluyendo la obtenida a través de las nuevas tecnologías, sobre las fuentes de energía alternativas a los combustibles fósiles, que se están introduciendo en Canarias, y análisis crítico de sus repercusiones sociales y ambientales.

  7. Aplicación de las estrategias propias de la metodología científica a la resolución de problemas y al trabajo experimental relacionados con la energía y espontaneidad de las reacciones químicas.


II. Cinética y equilibrio químico.

  1. Estudio cualitativo de la velocidad de reacción. Factores que influyen en ella.

  2. Ecuaciones cinéticas. Orden de reacción.

  3. Teorías de las reacciones químicas.

  4. Importancia biológica e industrial de los catalizadores.

  5. Reacciones reversibles. Naturaleza dinámica de las reacciones químicas: equilibrio químico.

  6. Caracterización del equilibrio por sus constantes: Kc y Kp. Aplicación a los casos de sustancias gaseosas.

  7. Modificación del estado de equilibrio: ley de Le Chatelier. Valoración de su importancia en procesos industriales, como la obtención del amoníaco, y ambientales, como la destrucción de la capa de ozono.

  8. Aplicación del estudio del equilibrio químico y de los factores que lo modifican a la resolución de ejercicios y problemas relacionados con reacciones de interés biológico, industrial y ambiental.


III. Reacciones de transferencia de protones.

  1. Teoría de Arrhenius, sus limitaciones. Teoría de Brönsted-Lowry.

  2. Equilibrios ácido-base en medio acuoso: disociación del agua.

  3. Equilibrio iónico del agua. Concepto de pH.

  4. Constantes de disociación de ácidos y bases en agua: fortaleza relativa de los ácidos y las bases.

  5. Estudio cualitativo de la hidrólisis.

  6. Indicadores ácido-base.

  7. Aplicación a la química descriptiva de algún ácido de interés industrial: el ácido sulfúrico.

  8. Descripción del procedimiento utilizado en la realización de una volumetría ácido-base. Interpretación de curvas de valoración.

  9. Aplicación de las estrategias propias de la resolución de ejercicios y problemas al cálculo de concentraciones en el equilibrio.

  10. Valoración de la influencia de las reacciones ácido-base en el medio ambiente: vertidos industriales, lluvia ácida.


IV. Reacciones de transferencia de electrones.

  1. Conceptos de oxidación y reducción como procesos de intercambio de electrones. Número de oxidación.

  2. Reacciones de oxidación-reducción. Estequiometría y ajuste de dichas reacciones.

  3. Sustancias oxidantes y reductoras. Concepto de potencial normal de reducción. Escala de potenciales normales de reducción.

  4. Aplicación de los conceptos anteriores al estudio de las pilas y las cubas electrolíticas.

  5. Valoración de algunas aplicaciones tecnológicas, industriales y ambientales de los procesos de oxidación reducción: corrosión de metales, forma de protegerlos, reciclaje de pilas, etc.

  6. Faraday y la electrólisis.


V. Estructura de la materia. Introducción a la química moderna.

  1. Orígenes de la teoría cuántica. Hipótesis de Planck.

  2. Modelo atómico de Böhr y sus limitaciones. Introducción del modelo cuántico para la interpretación del espectro del átomo de hidrógeno. Hipótesis de De Broglie. Números cuánticos. Orbitales atómicos.

  3. Valoración del carácter dinámico y abierto de la Química en el estudio de la evolución de los modelos atómicos.

  4. Estructura electrónica de los elementos y relación con la reactividad química.

  5. Ordenación de los elementos en el sistema periódico. Estudio de propiedades periódicas de los elementos de los grupos principales.

  6. Concepto de enlace en relación con la estabilidad energética de los átomos enlazados.

  7. Estudio del enlace iónico. Estructura de los compuestos iónicos. Concepto de índice de coordinación. Estudio energético de su formación. Justificación de las propiedades de los compuestos iónicos.

  8. Estudio del enlace covalente. Teoría del enlace de valencia. Hibridación de orbitales. Justificación de la geometría de algunas moléculas. Concepto de polaridad. Justificación de las propiedades de los compuestos covalentes.

  9. Fuerzas intermoleculares.

  10. Estudio cualitativo del enlace metálico. Justificación de las propiedades de los elementos metálicos.

  11. Estudio del agua. Propiedades en función de las características de su molécula. Valoración de su importancia en Canarias: sociedad, industria y medio ambiente.

  12. Revisión y ampliación en su caso de la nomenclatura inorgánica.


VI. Química del carbono.

  1. Principales grupos funcionales de la química del carbono y su formulación en los casos más sencillos.

  2. Isomería de compuestos del carbono.

  3. Descripción de los tipos de reacciones orgánicas: adición, sustitución y eliminación.

  4. Concepto de macromoléculas y polímeros: estudio de los principales.

  5. Valoración del papel de las sustancias orgánicas, macromoléculas y polímeros en el desarrollo de la sociedad actual, tanto desde el punto de vista industrial como desde su impacto ambiental.


TEMPORALIZACIÓN:

El temario de 2º de Bachillerato viene impuesto por la ULL, por lo que está sujeto a los cambios que en las coordinaciones de la materia con la Universidad se acuerden.

Consta de 6 bloques que empezarán a verse a comienzo de curso de la siguiente manera:

1º Trimestre:

Bloque: V. Estructura de la materia. Introducción a la química moderna.

Bloque: I. Las reacciones químicas y sus implicaciones energéticas.

2º Trimestre:

Bloque: VI. Química del carbono.

Bloque: II. Cinética y equilibrio químico.

3º Trimestre

Bloque: III. Reacciones de transferencia de protones.

Bloque: IV. Reacciones de transferencia de electrones.
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