Resumen : Nuestra primera visita al laboratorio tuvo lugar el día 22 de agosto de 2014 con el fin llevar a cabo la práctica de la guía número tres (1) que tenía como nombre “






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títuloResumen : Nuestra primera visita al laboratorio tuvo lugar el día 22 de agosto de 2014 con el fin llevar a cabo la práctica de la guía número tres (1) que tenía como nombre “
fecha de publicación18.02.2016
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b.se-todo.com > Química > Resumen

Práctica de laboratorio Nº 1

DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS
FUNDACIÓN UNIVERSITARIA DE SAN GIL –UNISANGIL-

YOPAL, CASANARE
Camilo Steven Tarifa Avella

Camilotarifa15@hotmail.com



RESUMEN: Nuestra primera visita al laboratorio tuvo lugar el día 22 de agosto de 2014 con el fin llevar a cabo la práctica de la guía número tres (1) que tenía como nombre “DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS”.
En la técnica experimental utilizamos equipos de calentamiento, (2) capsulas de porcelana, pipeta, vaso de precipitación, pinza para capsula de porcelana, gradilla, espátula, tubos de ensayo y reactivos tales como: parafina sólida, cloruro de sodio, acido benzoico, hidróxido de sodio, benceno, etanol, acetona, hexano, sacarosa y mantequilla.
En el procedimiento iniciamos tomando dos capsulas de porcelana, añadimos (1) gramo de parafina y en la otra (1) gramo de cloruro de sodio,(NaCl) y las llevamos al soporte de calentamiento y les brindamos calor y observamos lo que sucedió en ambas capsula.
En el siguiente procedimiento tomamos (3) tubos de ensayo los enumeramos y a cada uno de ellos le agregamos (0.5) de cloruro de sodio, (NaCl) (0.5) gramos de parafina, y (1) ml de ácido acético (C2H14) y añadimos agua (H2O) repitiendo este procedimiento (2) veces más, agregando en las (2) restantes (2.5) de hexano (C6H14) y en la otra (2) ml de benceno.
En otro procedimiento tomamos (3) tubos de ensayo y añadimos (0.5) gramos de azúcar, (0.5) gramos de mantequilla, y (1) gramo de hidróxido de sodio (NaOH) y agregamos a estos (5) ml de etanol (C2H6O), este procedimiento lo repetimos nuevamente y agregamos acetona (C3H6O).
Después de toda la práctica realizada, colocamos en marcha los conceptos vistos en clase para ejecutar el informe previo a entregar y a si reconociendo las diferencias entre compuesto orgánicos e inorgánicos el laboratorio.
PALABRAS CLAVES: Practica, Laboratorio, Gradilla, Tubos de ensayo, Pipeta, equipo de calentamiento, capsulas, parafina sólida, cloruro de sodio, acido benzoico, sodio, benceno, etanol, acetona, hexano, sacarosa, mantequilla Compuesto, Ecuaciones.
ABSTRACT:

Our first visit to the laboratory took place on August 22, 2014 in order to carry out the practice of guide number three (1) which had the name "DIFFERENCES BETWEEN ORGANIC AND INORGANIC COMPOUNDS."

Experimental technique used in the heating equipment, (2) porcelain caps, pipette, beaker, clamp porcelain dish rack, spatula, test tubes and reagents such as paraffin wax, sodium chloride, benzoic acid, sodium hydroxide, benzene, ethanol, acetone, hexane, sucrose and butter.

In the process we began taking two capsules from china, we add (1) gram of paraffin and the other (1) gram of sodium chloride (NaCl) and took him to support heating and provide them with warmth and look at what happened in both capsule.

The following procedure take (3) test tubes and list them each we add (0.5) of sodium chloride (NaCl) (0.5) grams of paraffin, and (1) ml of acetic acid (C2H14) and add water (H2O) repeating this procedure (2) times, adding in the (2) remaining (2.5) of hexane (C6H14) and the other (2) ml of benzene.

In another procedure take (3) test tubes and add (0.5) grams of sugar, (0.5) grams of butter, and (1) gram of sodium hydroxide (NaOH) and added to these (5) ml of ethanol (C2H6O ), we repeat this procedure again and add acetone (C3H6O).

  After all the practice done, put up the concepts covered in class to run the report prior to deliver and if recognizing the differences between organic and inorganic compound laboratory.
KEY WORDS: Practice Laboratory Racks, Test Tubes, Pipette, heating equipment, capsules, solid paraffin, sodium chloride, benzoic acid, sodium, benzene, ethanol, acetone, hexane, sucrose, Compound butter Equations.
INTRODUCCIÓN: Este informe presenta los resultados obtenidos en el primer laboratorio, que trata de las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos haciendo diferente mezcla para así observar la reacción que ocasionaban estas combinaciones entre sí.
Por ello, es conveniente tener claro los conceptos de compuestos orgánicos que es una sustancia química que contiene carbono, formando enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos menos frecuentes en su estado natural. Y los inorgánicos que son todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.
Teniendo claro estos conceptos se nos va a facilitar mucho a la hora de empezar a reconocer las diferencias entre ellos, y conocer sus etiquetas y pictogramas, para así evitar incidentes.
En el desarrollo del informe se encuentran presentes algunas imágenes (fotografías) tomadas durante la realización de la práctica, con las cuales se ayudara a justificar de manera organizada el desarrollo del informe, estas describen gráficamente los resultados obtenidos y los procesos realizados.
Es importante e indispensable que en la técnica experimental realizada en el laboratorio pongamos en práctica los saberes obtenidos en clase y de esa forma llegar al laboratorio con bases y conscientes de que ya conocemos los elementos presentes en el mismo
JUSTIFICACIÓN: El presente informe de laboratorio se hace con el fin de identificar las distintas características que tienen estos dos compuestos orgánicos e inorgánicos mediante procedimientos distintos desarrollados en esta práctica.

Es importante tener un cuidado especial con cada reactivo trabajado para evitar contratiempos o problemas. Esto nos permite un mejor aprendizaje sobre reactivo y procedimientos de lo visto en esta práctica en el laboratorio.

3. ANALISIS E INTERPRETACION DE DATOS.
PROCEDIMIENTO I-Parafina y Cloruro de sodio y ácido acético disueltos en agua.

Coloca un gramo de parafina en una cápsula de porcelana y en la otra un gramo de cloruro de sodio.


Parafina
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MECHERO


Img. 1 ((1) gramo de parafina)

https://fbcdn-sphotos-h-a.akamaihd.net/hphotos-ak-xpa1/v/t34.0-12/10638158_736313603093450_1015993695_n.jpg?oh=a26afc2d7eef0d578999a928c29fc4df&oe=54013cda&__gda__=1409381242_3a697b855e887be7fe0fd3fe84f06926

Img. 2 ((1) gramo de cloruro de sodio)

https://fbcdn-sphotos-h-a.akamaihd.net/hphotos-ak-xpa1/v/t34.0-12/10656399_736313609760116_87192663_n.jpg?oh=e24141cccf374ad47ea17c85836ebf0d&oe=54017e39&__gda__=1409381858_16a9a587eb485ffb48449f1c001d76a1
2. Coloque las dos cápsulas sobre el soporte y caliéntelas suavemente. Observe y anote lo que ocurre en ambas cápsulas de porcelana. Argumente con base en la literatura lo sucedido.

Img. 3(montaje de capsulas en el equipo de calentamiento)
En esta imagen observamos el primer paso del proceso de calentamiento de la parafina con el cloruro de sodio; como se muestra en la imagen, se montan las capsulas en el equipo de calentamiento a fuego lento y se espera la reacción con el calor.
3. Toma tres tubos de ensayo, numéralos y coloca en el primer tubo 0.5 gr de cloruro de sodio, en el segundo

0.5 gr de parafina y en el tercer tubo 1 ml de ácido acético, después a cada tubo adiciónale 5 ml de agua. Observa y anota lo que sucede.

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Img. 4(tubos de ensayos e numerados que contienen parafina, cloruro de sodio y acido acético. )
En esta imagen podemos observar la mezcla de agua con cada una de las sustancias y e numeradas del 1 al 3, en el primer tubo de ensayo hay (0.5) gramos de cloruro de sodio, en el segundo hay (0.5) gramos de parafina y en el tercero (0.5) gramos de ácido acético todos con los (5) ml de agua.



  1. ¿En cuáles sustancias el agua se solubilizo? ¿por qué?

El agua se solubilizo en los 0.5 gramos de ácido acético haciendo parecer al agua más densa, y en los 0.5 gramos de cloruro de sodio.

¿Por qué?

En el ácido acético ocurre un equilibrio ya que este acido se trata de un ácido débil, no se disocia por completo y las fuerzas entre moléculas que ocurren son las de puente de hidrogeno. Recordar que estas fuerzas se presentan entre aquellas moléculas que contienen un átomo fuertemente electronegativo (oxigeno) frente a otro no tan electronegativo (hidrógenos).
Viendo como son las moléculas tanto de agua como de ácido acético te darás cuenta que se disocian como:

CH3COOH ácido acético se disocia en CH3COO- y H+
H2O se disocia en OH- y H+

Luego entre esos protones y esos oxígenos ocurre el enlace antes mencionado y en el cloruro de sodio El agua es polar, es decir, tiene una parte positiva y una negativa. Por atracción electrostática, el polo positivo del agua atrae a los aniones Cl-, y el polo negativo atrae a los cationes Na+, esta fuerza intermolecular que se establece entre el H2O y el NaCl se llama ión-dipolo. Por eso la sal se disuelve en agua, hasta llegar a un maximo de solubilidad posible



  1. ¿En cuáles sustancias no hubo solubilidad? ¿por qué?

No hubo solubilidad en los 0.5 de parafina en esta la parafina asciende a la superficie.

¿Por qué?

Por qué el agua es un soluble y la parafina no, el agua es polar, y la parafina apolar.
C. De acuerdo a las muestras tomadas ¿cuáles son orgánicas e inorgánicas?

  • parafina, también conocida como cera, tiene nitrógeno en su estructura, y otros elementos orgánicos, por eso, es compuesto orgánico.

  • Cloruro de sodio teniendo en cuenta el concepto de compuestos inorgánicos compuesto inorgánico son aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos por esta razón el cloruro de sodio es un inorgánico.

  • Ácido acético por ser este un ácido es un compuesto inorgánica ya que el concepto de orgánico dice que este está formado por ácidos.

  1. Consulte la ficha técnica de cada una de las muestras utilizadas.


FICHA TÉCNICA DE LA PARAFINA. Propiedades físicas y químicas.

Estado físico: Sólido

Color: Blanquecino

Olor: Prácticamente inodoro

Punto de fusión: 50 – 63ºC Solubilidad en agua: (20 C) Combustible: Si
FICHA TÉCNICA DEL ÁCIDO ACÉTICO. Propiedades Físicas y Químicas.

Apariencia: Líquido incoloro, claro. Olor: Fuerte, como vinagre. Solubilidad: Infinitamente soluble. Densidad: 1.05

pH: 2.4 (1.0M solución) % Volátiles por volumen @ 21C (70F): 100

Punto de ebullición: 118C (244F) Punto de fusión: 16.6C (63F) Densidad de vapor (Aire=1): 2.1 Presión de vapor (mm Hg): 11 a 20ºC
FICHA TÉCNICA DEL CLORURO DE SODIO (NaCl) Propiedades físicas y químicas: Apariencia: Sólido blanco cristalino, Gravedad Específica(Agua=1):2.170/20°C Punto de Ebullición (ºC): 1413 Densidad Relativa del Vapor (Aire=1): N.A.

Punto de Fusión (ºC): 801 Viscosidad (cp): N.A. pH: N.A.

Presión de Vapor (mm Hg): 1 / 865°C Solubilidad: Soluble en agua, glicerol y alcohol. Peso molecular (g/mol): 58.443.

PROCEDIMIENTO II- Parafina y Cloruro de sodio y ácido acético disueltos en hexano.


  1. Enjuague los tubos y coloque nuevamente en el primer tubo 0.5 gr de cloruro de sodio, en el segundo 0.5 gramos de parafina y en el tercer tubo 1 ml de ácido acético agregue a cada tubo 2.5 ml de hexano. Agita cada tubo, observa y anota los resultados.


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Img.4 (tubos de ensayo con parafina, cloruro de sodio y ácido acético disuelto en hexano)
En esta imagen podemos observar las muestras ya mencionadas disueltas en hexano.


  1. En cuáles sustancias el hexano se solubilizó? ¿por qué?

El hexano se solubilizo en 1ml de ácido acético.


  1. ¿En cuáles sustancias no hubo solubilidad? ¿por qué?

No se solubilizo ni en la parafina ni en el cloruro de sodio

¿Por qué?

NaCl (soluto polar) a hexano (disolvente no polar). En este caso no se produce la disolución del soluto porque las moléculas no polares de hidrocarburo no solvanta a los iones y no pueden superar la gran energía que se necesita para romper la red cristalina.
La cera parafina (soluto no polar) en hexano (disolvente no polar). La cera de parafina esta constituida por largas moléculas de hidrocarburo no polares que se atraen débilmente por interacciones de London estas atracciones se compensan fácilmente con las atracciones de van de Waals con el disolvente.


  1. Consulte la ficha técnica del hexano.



FICHA TÉCNICA DEL CLORURO DE SODIO (NaCl) Propiedades físicas y químicas: Apariencia: liquido volátil.

Color: incoloro

Punto de Ebullición (ºC): 95

Punto de Fusión (ºC): 89

Presión de Vapor (mm Hg): 1 / 865°C Solubilidad: Soluble en etanol compuesto químico orgánico.


  • En forma de vapor irrita la nariz y la garganta y como liquido irrita la piel y los ojos.




  • Liquido inflamable.


Figura 2. inflamable.

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5. Enjuague los tubos de ensayo del paso anterior y coloque nuevamente las mismas cantidades, pero en lugar de hexano adiciónales 2 ml de benceno a cada tubo de ensayo. Observa y anota lo que sucede.
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Img. 7 (tubo de ensayo con parafina. Cloruro de sodio y ácido acético disueltos en benceno).

En esta imagen observamos la misma muestra ya mencionadas en las imágenes anteriores pero disueltas en benceno.


  1. En cuáles sustancias el benceno se solubilizó? ¿por qué?

(ACIDO ACETICO) Las moléculas del benceno no polares son atraídas débilmente unas aotras y estas atracciones de Van der Waals son vencidas fácilmente por las atracciones Van der Waals del disolvente



  1. ¿En cuáles sustancias no hubo solubilidad? ¿por qué?

(CLORURO DE SODIO) El cloruro de sodio no se disolverá en un solvente polar como hexano o benceno, ya que no puede haber interacciones entre sustancias tan diferentes, los iones se quedaran con los iones y las moléculas no polares interaccionaran entre sí sin que haya solubilidad.



  1. Consulte la ficha técnica del benceno.


FICHA TÉCNICA DEL BENCENO. Información general. Punto de ebullición: 80,1°C Punto de fusión: 5,5°C Punto de inflamación: -11°C Temperatura de auto-ignición: 555°C Presión de vapor: 101 hPa (20°C) Densidad (20/4): 0,878 Solubilidad: 0,7 g/l en agua a 20°C.
Puede causar cáncer. Puede causar alteraciones genéticas hereditarias. Fácilmente inflamable. Irrita los ojos y la piel. También tóxico: riesgo de efectos graves para la salud en caso de exposición prolongada por inhalación, contacto con la piel e ingestión.

Precauciones individuales :

no inhalar los vapores
Toxico

Figura 3.toxico.

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Inflamable

Figura 4. inflamable.

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.


PROCEDIMIENTO III- azúcar, mantequilla y hidróxido de sodio disueltos con etanol y acetona.
Toma tres tubos de ensayo, numéralos y coloca en el primer tubo 0.5 gr de azúcar, en el segundo0.5 gr de mantequilla y en el tercer tubo 1 g de NaOH, después a cada tubo adiciónale 5 ml de etanol. Observa y anota lo que sucede. Repita el mismo procedimiento pero adicione a cada tubo 5 ml de acetona. Observe lo sucedido y conteste las mismas preguntas pero con el solvente utilizado.
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Img. 8 (azúcar, mantequilla y hidróxido de sodio disueltos en etanol)

En esta imagen observamos la reacción que hay al adicionar etanol a las muestras ya mencionadas.

https://fbcdn-sphotos-h-a.akamaihd.net/hphotos-ak-xpf1/v/t34.0-12/10621987_736313779760099_869198241_n.jpg?oh=a39e1837d710547995990d63a26db4e8&oe=54012d5a&__gda__=1409368327_4db099edc186cbdb4f1a0db9bdda85c6

Img. 10 (azúcar, mantequilla y hidróxido de sodio disueltos en acetona)

En esta imagen observamos la reacion que hay al disolver acetona en la muestras


  1. ¿En cuáles sustancias el etanol se solubilizo? ¿por qué?


(CLORURO DE SODIO)

Se desintegraron pequeñas partículas que tenían rumbo a la superficie, Además etanol un solvente orgánico que puede unirse con facilidad a otros solventes orgánicos lo que no sucede con el agua,



  1. ¿En cuáles sustancias no hubo solubilidad? ¿por qué?


(AZUCAR) Lo que pasa con el etanol, es que también en su estructura posee una parte no polar, de origen orgánico, esta parte es CH3-CH2-, esta parte no es polar, por lo tanto no es afín con los polos del azúcar, entonces se necesita agitar bien para poder alinear los polos, para hacer efectiva la disolución.

  1. De acuerdo a las muestras tomadas ¿cuáles son orgánicas e inorgánicas?

La mantequilla y la azúcar son compuestos orgánicos y el hidróxido de sodio es un compuesto inorgánico


  1. Consulte la ficha técnica de cada una de las muestras utilizadas.


FICHA TÉCNICA DEL ETANOL

Aspecto:

 

Líquido transparente e incoloro.
 

 

Olor:

 

Característico.
 

 




 

Punto de ebullición :78,5°C
Punto de fusión : -114,1°C
Punto de inflamación : 13°C
Temperatura de auto ignición : 425°C
Límites de explosión (inferior/superior): 3,5 / 15 vol %
Presión de vapor: (20°C) 59 mbar
Densidad (20/4): 0,79
Solubilidad: Miscible con agua
 

Inflamable.

Figura 5. inflamable.

https://encrypted-tbn3.gstatic.com/images?q=tbn:and9gcre7vvynja6x8gqgaqobuo_05m_6kyvyo4ltoofvf2jmno2p5gii_4hncw

Mantener alejado de fuentes de ignición. Los vapores son más pesados que el aire, por lo que pueden desplazarse a nivel del suelo. Riesgo de inflamación por acumulación de cargas electrostáticas.
FICHA TÉCNICA DE LA ACETONA.



Aspecto:


Líquido transparente e incoloro.




Olor:




Característico.










Punto de ebullición :56,5°C
Punto de fusión : -94°C
Punto de inflamación : -20°C
Temperatura de auto ignición : 540°C
Límites de explosión (inferior/superior): 2,2 - 12,8 vol %
Presión de vapor: (20°C) 233 hPa
Densidad (20/4): 0,791
Solubilidad: Miscible con agua, alcohol, éter, triclorometano.

Por inhalación de vapores: Irritaciones en mucosas. La exposición prolongada provoca dolores de cabeza, flujo salival, náuseas, vómitos, vértigo, narcosis, lesiones en la piel. No se descarta: coma.
Por contacto ocular: transtornos de visión.
Por ingestión: transtornos gastro-intestinales, dolores de cabeza, flujo salival, náuseas, vómitos, vértigo, narcosis, coma.
No se descartan otras características peligrosas. Observar las precauciones habituales en el manejo de productos químicos.

Irritante

Figura 6. irritante

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Inflamable

Figura 7. inflamable.

https://encrypted-tbn3.gstatic.com/images?q=tbn:and9gcre7vvynja6x8gqgaqobuo_05m_6kyvyo4ltoofvf2jmno2p5gii_4hncw




CONCLUSIONES:
1. Aprendimos que los compuestos orgánicos están organizados en varios elementos y se llaman: Alcanos, alquenos, alquinos, hidrocarburos aromáticos, alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, aminas.

2. Los compuestos orgánicos son muy útiles en la vida diaria ya que la mayoría de estos elementos son de uso común, y sin saber si son compuestos orgánicos o no, asi mismo los usan para uso de su propia persona. Tales como la mayoría de los alimentos, los medicamentos, las bebidas alcohólicas, entre otros.

3. Los compuestos orgánicos son los componentes principales de los seres vivos y la vida como la conocemos no podría existir sin ellos por ejemplo los alimentos. El alimento que ingerimos esta constituido por compuestos orgánicos. Los combustibles que utilizamos para mover los automóviles y calentar las casas son principales compuestos orgánicos una gran proporción de nuestras posesiones son total o parcialmente compuestos orgánicos

4. En su origen los compuestos inorgánicos se forman ordinariamente por la acción de las fuerzas fisicoquímicas: fusión, sublimación, difusión, electrolisis y reacciones químicas a diversas temperaturas. La energía solar, el oxígeno, el agua y el silicio han sido los principales agentes en la formación de estas sustancias..
BIBLIOGRAFIA

WEBGRAFIA
[1]ENCICLOPEDIA. Hidróxido de Sodio (En línea) http://enciclopedia.us.es/index.php/Hidroxido_de_sodio (Citado 5 de Abril de 2014)
[2]MINAMBIENTE. Ácido clorhídrico (En línea) http://www.minambiente.gov.co/documentos/Guia2.pdf (Citado 5 de Abril 2014)
[3] SLIDESHARE. Normas IEEE. (En línea) http://www.slideshare.net/dagoortiz/modelo-para-informe-en-ieee (Citado 5 de Abril de 2014)
[4]CEC. Procesos de Neutralización de Residuos Industriales Líquidos.

http://www.cec.uchile.cl/~leherrer/iq651/Apunte1/Fisicoqapu01.htm#_Toc493666877 (Citado 6 de Abril de 2014)
[5]WIKIPEDIA. Acido Sulfuroso. http://es.wikipedia.org/wiki/Acido-Sulfuroso

(Citado 6 de abril de 2014)
[6]WIKIPEDIA. Lluvia Acida. http://es.wikipedia.org/wiki/Lluvia_%C3%A1cida (Citado 6 de Abril de 2014)



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