Las investigaciones fundamentales que condujeron al descubrimiento de los ácidos nucleicos fueron realizadas por Friedrich Miescher (1844 1895) recordado como




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AGUA



Una de las más importantes y también la más abundante de las sustancias inorgánicas de todos los seres vivos es el agua. Con mucho, es la sustancia que forma el mayor porcentaje del cuerpo. Salvo escasas excepciones, como el esmalte de los dientes y los huesos, el agua constituye la mayo parte del volumen de las células y los líquidos orgánicos. Por ejemplo, alrededor del 60% de los hematíes, el 75% del tejido muscular y el 92% del plasma sanguíneo ( porción liquida de la sangre) es agua.
Las siguientes funciones del agua explican las razones por las que s un compuesto tan vital de los sistemas vivos:



  1. El agua es un excelente disolvente y medio de suspensión.


Los alquimistas de la edad media trataron de encontrar un disolvente único, una sustancia que pudiera disolver todos los demás materiales. No encontraron nada que funcionara también como el agua.
Las propiedades de dilución y suspensión del agua son esenciales para la salud y la supervivencia. Como el agua puede disolver o suspender tal cantidad de sustancias, es un medio ideal para las reacciones metabólicas. Al encontrarse reunidos un liquido común, los reactantes y restantes materiales necesarios, como el ATP y las enzimas, colisionan con facilidad para formar nuevos productos. El agua disuelve también los productos de desecho y los elimina del cuerpo a través de la orina.


  1. El agua participa en las reacciones químicas.


Durante la digestión, por ejemplo, puede añadirse agua a las grandes moléculas de los elementos nutritivos para degradarlas y formar otras moléculas más pequeñas.


  1. El agua actúa como lubricante.


Forma una parte importante del moco y de otros líquidos lubricantes, en los que las proteínas se disuelven para hacer que sean más viscosos (n más densos). La lubrificación es especialmente necesaria en el tórax y en el abdomen , donde los órganos internos se rozan y se deslizan sobre los otros. También es necesaria en las articulaciones, donde los huesos, los ligamentos y los tendones rozan unos contra otros. En el aparato gastrointestinal el agua del moco humedece los alimentos y garantiza una progresión suave de los mismos.

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DEL AGUA



El agua químicamente pura es un líquido inodoro e insípido, incoloro y transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas. A la presión atmosférica de 760 ml el agua hierve a temperatura de 100ºC y el punto de ebullición se eleva a 374º, que es la temperatura crítica a que corresponde la presión de 217,5 atmósferas.
A consecuencia de su elevado calor específico y de la gran cantidad de calor que pone en juego cuando cambia su estado, el agua obra de excelente regulador de temperatura en la superficie de la Tierra y más en las regiones marinas.
PROPIEDADES QUIMICAS DEL AGUA:
1. Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.




CO + H O


H CO


Ácido carbónico


SO + H O


H SO


Ácido sulfuroso


N O + H O


2HNO


Ácido nítrico


2. Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua.



Na O + H O


2NaOH


hidróxido de sodio


CaO + H O


Ca(OH)


hidróxido de calcio


MgO + H O


Mg(OH)


hidróxido de magnesio


3. Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.



En agua fría


2Na + 2H O


2NaOH + H


hidróxido de sodio más hidrógeno







En agua a temperatura elevada


Mg + H O


MgO + H


óxido de magnesio más hidrógeno


4. El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, dando los siguientes compuestos:



HCl + HclO


Cl + H O


ácido clorhídrico y ácido hipocloroso


HBr + HbrO


Br + H O


ácido bromhídrico y ácido hipobromoso

5. El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos, como son:




CuSO - 5H O


sulfato cúprico hidratado con 5 moléculas de H O


FeSO - 7H O


sulfato ferroso hidratado con 7 moléculas de H O



En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.



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