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Acidez (grado de): Exceso de iones hidrógeno (H+) o de iones hidronio (H3O+) en una solución acuosa, en relación a los que contiene el agua pura. Cantidad de iones hidrógeno que se expresa como pH.

Ácido: Sustancia que puede liberar o entregar protones, iones hidrógeno, cuando se disuelve en agua.

Ácido de Brönsted: Sustancia capaz de donar un protón.

Ácido de Lewis: Sustancia capaz de aceptar un par de electrones.

Ácido diprótico: Sustancia ácida, cada unidad produce dos iones hidrógeno.

Ácido fuerte: Electrolito fuerte, sustancia capaz de ionizarse por completo en agua.

Ácido graso: Compuesto orgánico cuyas moléculas están formadas por una larga cadena de hidrocarburo y un grupo -COOH terminal; combinado con el glicerol constituye una grasa.

Ácido monoprótico: Sustancia que al ser ionizada por cada unidad del ácido, libera un ion hidrógeno por ionización.

Ácido según Brönsted-Lowry: Especie química donadora del ion hidrógeno, o que cede un protón a otra.

Ácidos carboxílicos: Ácidos que contienen el grupo carboxilo –COOH.

Ácidos débiles: Ácidos con una baja ionización en agua. Liberan los protones con dificultad, y por ello tienen más problemas en la formación de iones.

Ácidos desoxirribonucleicos (ADN): Un tipo de ácidos nucleicos.

Ácidos nucleicos: Polímeros de alta masa molar que tienen una función esencial en la síntesis de proteínas.

Activación de neutrones: Someter cualquier sustancia al bombardeo de neutrones, en un reactor nuclear, o en una fuente de neutrones. Los neutrones activados producen isótopos radiactivos dentro de la misma sustancia.

Actividad radiactiva: Número de desintegraciones nucleares por unidad de tiempo. La unidad más común de reactividad es el curie (Ci). 1 Ci = 3.7x1010 desintegraciones/segundo.

Adsorción: Unión de moléculas, átomos o iones, a las superficies de otras sustancias; las partículas adsorbidas se unen a una superficie por fuerzas de Van der Waals o incluso por enlaces de valencia.

Afinidad: Es la fuerza de unión de una molécula con otra, cuando interviene un solo sitio de unión. Si hay más de un sitio de unión involucrado, el término que se utiliza es avidez.

Afinidad electrónica: Tendencia a aceptar electrones; energía desprendida cuando se introduce un electrón en un átomo neutro.

Agente oxidante: Sustancia que puede: aceptar electrones de otra sustancia, o aumentar el número de oxidación de otra sustancia.

Agente quelante: Sustancia que forma iones complejos con los iones metálicos en disolución.

Agente reductor: Sustancia que puede: donar electrones a otra sustancia, o disminuir los números de oxidación de la misma.

Agente tensoactivo: Producto químico que se agrega a los detergentes para disminuir la tensión superficial, para así disminuir la fuerza de adhesión de las partículas (mugre) a una superficie.

Aguas blandas: Aguas que no contienen los iones calcio (Ca+2), magnesio (Mg+2) o fierro (Fe+2), que originan su dureza.

Aguas duras: Aguas que contienen concentraciones relativamente altas de iones calcio (Ca+2), magnesio (Mg+2) o Fierro (Fe+2).

Alcano: Hidrocarburo que tiene la fórmula general CnH2n+2 donde n = 1, 2,…

Alcohol: Compuesto orgánico no aromático, cuyas moléculas contienen uno o más grupos OH.

Aldehído: Compuestos con el grupo funcional carbonilo y la fórmula general RCHO. Compuestos orgánicos que tienen grupo -CH=O unido a otro átomo de carbono. Son los primeros productos de oxidación de los alcoholes primarios. Los hay alifáticos y aromáticos.

Aleación: Disolución sólida compuesta por dos o más metales; o por un metal o metales, y uno o más no metales.

Alotropía: Propiedad de algunos elementos químicos de presentar más de una fase sólida (forma cristalina).

Alqueno: Hidrocarburo que contiene uno o más dobles enlaces carbono-carbono. Tienen la fórmula general CnH2n donde n = 2, 3,...

Alquino: Hidrocarburo que contiene uno o más triples enlaces carbono-carbono. Tiene la fórmula general CnHn-2 donde n = 2, 3,...

Alrededor: Resto del universo fuera de un sistema.

Ambiente: Todas las condiciones y factores externos, vivientes y no vivientes (sustancias y energía), que influyen en un organismo u otro sistema específico, durante su periodo de vida.

Amina: Base orgánica que tiene el grupo funcional -NR2, donde R puede ser H, un grupo alquilo o un grupo aromático.

Aminoácido: Compuesto orgánico cuyas moléculas contienen por lo menos un grupo amino (-NH2) y un grupo carboxilo (-COOH), las proteínas son polímeros de aminoácidos.

Análisis cualitativo: Determinación de los tipos de iones presentes en una disolución.

Análisis cuantitativo: Determinación de las cantidades de sustancias presentes en una muestra.

Análisis dimensional: Operación matemática que permite verificar la homogeneidad de los miembros de una ecuación, de cantidades con magnitudes físicas.

Análisis gravimétrico: Procedimiento experimental que implica la medición de masas.

Ángstrom: Unidad de medida que equivale a la diezmillonésima parte de un milímetro. Se emplea para medir longitudes de onda de radiaciones luminosas y distancias interatómicas.

Ángulo de enlace: Ángulo que forman dos enlaces químicos consecutivos de una molécula.

Anión: Es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica negativa; con exceso de electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo.

Ánodo: Electrodo en el que se llevan a cabo oxidaciones.

Antimateria: Materia compuesta de antipartículas (positrones y antinucleones) en lugar de partículas ordinarias.

Átomo: Unidad más pequeña de un elemento químico, que consiste de un núcleo central rodeado por electrones orbitales. Se mantiene unido por la fuerza electromagnética.

Átomo donador: Átomo de un ligante que se une directamente con el átomo metálico.

Átomo electronegativo: Átomo que tiene gran capacidad para atraer los electrones hacia sí.

Átomo electropositivo: Átomo que tiene gran capacidad para ceder los electrones.

Átomos polielectrónicos: Átomos que contienen dos o más electrones.

Atracción dipolo–dipolo: Fuerzas de atracción entre cargas de diferente signo. Son importantes en sustancias en estado líquido o sólido, donde la cercanía molecular es grande.

Base: Sustancia que libera iones hidróxido cuando se disuelve en agua.  Sustancias que pueden perder iones hidroxilos (-OH) o ganar protones según corresponda.

Base de Bronsted: Sustancia con capacidad de aceptar un protón.

Base de Lewis: Sustancia con capacidad de donar un par de electrones.

Bases débiles: Se disocian parcialmente en agua. Tienen más dificultades para liberar iones hidroxilo (-OH) o aceptar protones, por lo que se ionizan parcialmente.

Bases fuertes: Son aquellas que liberan fácilmente los iones hidroxilo (OH-) y se ionizan completamente en agua.

Biomoléculas: Moléculas orgánicas de gran tamaño que sólo se hallan en organismos vivos.

Biosíntesis: Formación de una sustancia orgánica en el interior de un ser vivo.

Calor: Forma de energía. Transferencia de energía entre dos cuerpos que están a diferente temperatura, con flujo en dirección del cuerpo caliente hacia el cuerpo frío.

Calor de combustión: Cantidad de energía térmica liberada cuando se quema una cantidad específica de una sustancia.

Calor de dilución: Cambio de calor asociado con el proceso de dilución.

Calor de disolución: Véase entalpía de disolución.

Calor de fusión: Cantidad de calor necesaria para convertir una cantidad específica de un sólido en líquido.

Calor de hidratación (DHhidratación): Cambio de calor asociado con el proceso de hidratación.

Calor específico (s): Cantidad de energía calorífica que se requiere para elevar un grado Celsius o un grado Kelvin, la temperatura de un gramo de una sustancia.

Calor molar de evaporación (DHevap): Energía que se requiere para evaporar un mol de un líquido cualquiera.

Calor molar de fusión (DHfus): Energía que se requiere para fundir un mol de un sólido cualquiera.

Calor molar de sublimación (DHsubl): Energía que se requiere para sublimar un mol de un sólido cualquiera.

Calorimetría: Técnica experimental específica que usa un calorímetro para  medir el calor en una reacción química, o en un cambio físico.

Cambio de estado: Cambio reversible que experimenta una sustancia.

Cambio físico: Cambio que ocurre externamente. No existe un cambio interno en la estructura de la materia, ya que no existe una reordenación de átomos; no se forman sustancias nuevas. Es un cambio de estado, por tanto es reversible.

Cambio químico: Cambio que ocurre internamente. Se da una reordenación de átomos que originan sustancias nuevas. Este cambio es el resultado de una reacción química: generalmente es irreversible.

Cantidad de sustancia (n): Magnitud física SI básica. Se refiere a la cantidad de partículas o de entidades elementales contenidas en un sistema, o constituyentes de una substancia o especie química.

Cantidades estequiométricas: Cantidades molares exactas de reactivos y productos que aparecen en la ecuación química balanceada.

Capa de valencia: Capa electrónica externa de un átomo que contiene los electrones que participan en el enlace.

Capacidad calorífica (C): Cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura de una cantidad dada de sustancia, en un grado Celsius o en un grado Kelvin.

Carbocatión: Especie trivalente que contiene un átomo de carbono central de capas abiertas (sólo 5 electrones) y carga positiva.

Carbohidratos: Compuestos ricos en energía formados por carbono, hidrógeno y oxígeno (almidón y azúcar).

Carga elemental (e): Cantidad discreta más pequeña de carga eléctrica, aproximadamente igual a 1.602 x 10-19 C.

Carga formal: Diferencia entre los electrones de valencia de un átomo aislado y el número de electrones asignados al átomo en una estructura de Lewis.

Carga iónica: Carga eléctrica de un ión, igual a ± z e, en donde, z es el número de carga del ión y e es la carga elemental.

Catálisis: Aceleración de una reacción química producida por la presencia de una sustancia que permanece aparentemente intacta (acatlizador).

Catalizador: Agente o sustancia que acelera la velocidad de una reacción química, sin que se consuma en la reacción química en que participa. Hay enzimas que actúan como catalizadores biológicos.

Catión: Ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva; con defecto de electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo.

Cátodo: Electrodo en el que tiene lugar la reducción, en una celda electroquímica.

Celda de combustión: Celda electroquímica que requiere de un suministro continúo de reactivos para su funcionamiento.

Celda electroquímica: Dispositivo experimental con capacidad de generar electricidad por medio de una reacción redox espontánea.

Celda unitaria: Unidad mínima y fundamental de átomos, moléculas o iones, que se repite en un sólido cristalino.

Cero absoluto: Teóricamente es la mínima temperatura que se puede alcanzar 0K = - 275 °C.

Cetonas: Compuestos con un grupo funcional carbonilo y la fórmula general RR’CO, donde R y R' son grupos alquilo y/o aromáticos. Las hay alifáticas y aromáticas.

Ciclo de Born-Haber: Ciclo de reacciones químicas desarrollado en un principio por Max Born y el químico alemán Fritz Haber en 1917. Relaciona las energías reticulares de los compuestos iónicos con las energías de ionización, las afinidades electrónicas, calores de sublimación y de formación, y las energías de disociación de enlace.

Cicloalcanos: Alcanos cuyos átomos de carbono se unen para dar lugar a estructuras geométricas como los anillos.

Cinética química: Área de la química relacionada con la velocidad o la rapidez a la que se llevan a cabo las reacciones.

Clorofluorocarbonos: Freón es el nombre comercial de los metanos y etanos halogenados que contienen flúor y en muchos casos, también cloro: son gases de bajo peso molecular, que se licuan fácilmente y se usan en los "sprays", en los frigoríficos, etc. Son los principales responsables de la destrucción de la capa de ozono. Mal llamados clorofluorocarburos por algunos autores, ya que los carburos son compuestos binarios del carbono y un metal.

Cociente de reacción (Q): Número igual a la relación de las concentraciones de los productos entre las concentraciones de los reactivos, cada una elevada a la potencia de su coeficiente estequiométrico en un punto diferente al de equilibrio.

Coeficientes estequiométricos: Coeficientes que afectan a las fórmulas químicas de los participantes de una ecuación química ajustada; sus cantidades se hallan en la proporción de sus respectivos coeficientes estequiométricos.

Cohesión: Atracción intermolecular entre moléculas semejantes.

Combustión: Proceso químico en el que se produce desprendimiento de calor y en algún caso, de luz y de ruido. Comúnmente se refiere a la combinación de oxígeno con una substancia, sin embargo, hay otros procesos de oxidación que ocurren sin presencia de oxígeno, como la reacción entre el fósforo o el sodio en atmósfera de cloro.

Complejo: Se dice de un tipo de compuesto en el que las moléculas o iones forman enlaces coordinados con un átomo metálico o ión. También llamado compuesto de coordinación o complejo metálico, es una estructura molecular en la que un átomo o ion metálico, generalmente un catión, está rodeado por cierto número de aniones o moléculas dotadas de pares solitarios.

Complejo activado: Especie formada temporalmente por moléculas del reactivo, como resultado de los choques previos a la formación del producto.

Complejo inerte: Ion complejo que participa lentamente en reacciones de intercambio de ligandos.

Complejo lábil: Complejos que experimentan rápidas reacciones de intercambio de ligandos.

Compuesto: Sustancia que está formada por la unión de dos o más elementos.

Compuesto aromático: Compuestos cuyas moléculas son cíclicas y poseen electrones deslocalizados. Se pueden representar como si tuvieran enlaces dobles y sencillos alternados entre los átomos de carbono.

Compuesto de coordinación: Especie neutra que contiene uno o más iones complejos.

Compuesto iónico: Cualquier compuesto neutro que contiene cationes y aniones.

Compuesto orgánico: Compuesto químico formado principalmente por átomos de carbono, y otros átomos como hidrógeno y oxígeno.

Compuesto quiral: Moléculas que no pueden superponerse a sus imágenes especulares.

Compuestos binarios: Compuestos formados sólo por dos elementos.

Compuestos covalentes: Compuestos que sólo contienen enlaces covalentes.

Compuestos inorgánicos: Compuestos diferentes a los compuestos orgánicos.

Compuestos químicos: Sustancias puras originadas por la combinación de dos o más átomos distintos, que no es posible separar por medios físicos. Se representan mediante fórmulas.

Concatenación: Capacidad de los átomos de un elemento para formar enlaces entre sí.

Concentración de una disolución: Cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de disolvente o de disolución.

Concentración molar: Véase molaridad: Condensación: Fenómeno en el que se pasa del estado gaseoso al estado líquido.

Condensación: Paso de una sustancia del estado gaseoso al estado líquido o al estado sólido.

Conductividad eléctrica: Medida de la capacidad que tiene un material para conducir la corriente eléctrica.
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