Acidez (grado de): Exceso de iones hidrógeno (H+) o de iones hidronio (H3O+) en una solución acuosa, en relación a los que contiene el agua pura. Cantidad de




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Enlace triple: Dos átomos están unidos a través de tres pares de electrones.

Enlaces múltiples: Enlaces formados cuando dos átomos comparten dos o más pares de electrones.

Entalpía (H): Cantidad termodinámica que se utiliza para describir los cambios térmicos que se llevan a cabo a presión constante.

Entalpía de disolución (DHdisol): Calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente.

Entalpía de reacción (DHreaacción): Diferencia entre las entalpías de los productos y las entalpías de los reactivos.

Entalpía de vaporización: Supongamos un mol de un elemento en estado líquido que se encuentra en equilibrio, con su vapor a la presión de una atmósfera. Para conseguir que todo el líquido pase a la fase de vapor es necesario aportar al sistema una cantidad de energía que se conoce como entalpía de vaporización o calor de vaporización.

Entalpía estándar de formación (DH°f): Cambio de calor que resulta cuando se forma un mol de un compuesto a partir de sus elementos en estado estándar.

Entalpía estándar de reacción (DH°reaacción): Cambio de entalpía cuando se lleva a cabo una reacción en condiciones estándar.

Entidades elementales: Constituyentes microcósmicos discretos de la materia y la energía.

Entidades elementales químicamente distinguibles: Difieren químicamente entre sí, como los átomos, las moléculas, los iones y las unidades fórmula de especies químicas diferentes.

Entidades elementales químicamente indistinguibles: No difieren químicamente entre sí, como son: los protones, los electrones, los positrones, los neutrones, los fotones, etc.

Entropía estándar de reacción (DS°reaacción): Cambio de entropía cuando la reacción se lleva a cabo en condiciones estándar.

Enzimas: Proteínas que funcionan como catalizadores biológicos de alta especificidad, que hacen posible la síntesis, modificación y degradación de compuestos químicos presentes en los organismos vivos y en su hábitat. Proteínas que funcionan como catalizadores en los organismos vivientes, provocando reacciones específicas o grupos de reacciones bioquímicas. Generalmente, las enzimas se nombran añadiendo la terminación "asa" a la raíz del nombre de la sustancia sobre la que actúan.

Equilibrio dinámico: Condición en la que la velocidad de un proceso en una dirección, está balanceada exactamente por la velocidad del proceso en dirección inversa.

Equilibrio físico: Equilibrio en el que sólo cambian las propiedades físicas.

Equilibrio heterogéneo: Estado de equilibrio en el que no todas las especies reaccionantes están en la misma fase.

Equilibrio homogéneo: Estado de equilibrio en el que todas las especies reaccionantes están en la misma fase.

Equilibrio químico: Denominación que se hace a cualquier reacción reversible cuando se observa que las cantidades relativas de dos o más sustancias permanecen constantes, es decir, el equilibrio químico se da cuando la concentración de las especies participantes no cambia. De igual manera, en estado de equilibrio no se observan cambios físicos a medida que transcurre el tiempo; siempre es necesario que exista una reacción química para que exista un equilibrio químico; sin reacción no sería posible.

Factor de van't Hoff: Relación del número real de partículas en disolución después de la disociación, y el número de unidades formulares inicialmente disueltas.

Familia (en química): Elementos pertenecientes a una misma columna de la tabla periódica.

Faraday (Faradios): Carga eléctrica contenida en un mol (NA) de electrones. Equivale a 96485.3 C (coulomb).

Fase: Parte homogénea de un sistema que está en contacto con otras partes del mismo, pero separada de ellas por una frontera bien definida.

Fem estándar (E°): Fuerza electromotriz, proveniente de una diferencia de potencial estándar de reducción de la sustancia que se reduce, y el potencial estándar de reducción de la sustancia que se oxida.

Ferromagnético: Que puede ser atraído por un imán. Fenómeno en el que los espines desapareados de una sustancia ferromagnética, se alinean en la misma dirección.

Filtración: Separación de las partículas sólidas de un líquido al hacer pasar la mezcla a través de un material que retiene partículas sólidas.

Fisión nuclear: Proceso de división, de un núcleo atómico de un elemento químico pesado (con número de masa >200) como el uranio 235, en dos núcleos más pequeños de masa intermedia, y uno o más neutrones. Se libera gran cantidad de energía.

Fórmula empírica: Expresión que muestra los elementos presentes y las relaciones existentes de las diferentes clases de átomos en una solución molecular.

Fórmula estructural: Fórmula química que muestra cómo están unidos los átomos entre sí, en una molécula.

Fórmula molecular: Expresión que muestra los números de átomos exactos de cada elemento en una molécula.

Fórmula química: Expresión simbólica de la composición de una especie química cuyos elementos componentes están representados por sus correspondientes símbolos, afectados por subíndices numéricos (subíndices estequiométricos) que indican la proporción en que se hallan las cantidades de cada uno de ellos, combinados en la especie.

Fosfatos: Sales que provienen del ácido fosfórico.

Fotón: Cuanto de energía de la radiación electromagnética. Partícula corpuscular con radiación electromagnética que transfiere a la materia en unidades o cuantum; su energía depende de la frecuencia de radiación, y es una cantidad indivisible de energía.

Fracción molar: Relación del número de moles de un componente dentro de una mezcla, con el número total de moles de todos los componentes de ella misma.

Frecuencia (n): Número de ondas que pasan por un punto específico, por unidad de tiempo.

Fuente gamma: Equipo que contiene material radiactivo. Emite radiación gamma.

Fuerza electromotriz (fem): Toda causa capaz de mantener una diferencia de potencial entre dos puntos de un circuito abierto, o de producir una corriente eléctrica en un circuito cerrado. Diferencia de voltaje entre electrodos.

Fuerzas de dispersión: Fuerzas de atracción que surgen como resultado de dipolos temporales inducidos en los átomos o moléculas; también se denominan fuerzas de London.

Fuerzas de van der Waals: Fuerzas de estabilización molecular; forman un enlace químico no covalente en el que participan dos tipos de fuerzas o interacciones: las fuerzas de dispersión (que son fuerzas de atracción) y las fuerzas de repulsión entre las capas electrónicas de dos átomos contiguos.  Fuerza de atracción entre moléculas no polares o poco polares, del tipo dipolo-dipolo o dipolo-dipolo inducido.

Fuerzas dipolo-dipolo: Fuerzas que actúan entre moléculas polares.

Fuerzas intermoleculares: Fuerzas de atracción existentes entre moléculas.

Fuerzas intramoleculares: Fuerzas internas que mantienen unidos a los átomos en una molécula.

Fuerzas ion-dipolo: Fuerzas que operan entre un ion y un dipolo.

Función de estado: Propiedad determinada por el estado del sistema.

Fusión: Paso de sólido a líquido al aumentar la temperatura.

Fusión nuclear: Proceso en el que se combinan núcleos o átomos ligeros, como el hidrógeno, para formar núcleos o átomos más pesados con liberación de gran cantidad de energía.

Gas ideal: Gas hipotético cuyo comportamiento presión-volumen-temperatura puede explicarse completamente mediante la ecuación del gas ideal. Gas cuyas moléculas no ocupan volumen y no ejercen ninguna influencia entre sí.

Gases nobles: Elementos no metálicos del grupo 8A (He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn).

Genética: Del término "Gen", que proviene de la palabra griega γένος y significa "raza, generación"; es el campo de las ciencias biológicas que trata de comprender cómo la herencia biológica se transmite de una generación a la siguiente, y cómo se efectúa el desarrollo de las características que controlan estos procesos.

Grupo: Columna vertical de elementos en la tabla periódica; indica la cantidad de electrones que existen en el último nivel de energía. Los elementos de un grupo determinado poseen propiedades similares.

Grupo funcional: Parte de una molécula que se caracteriza por un acomodo especial de los átomos; es responsable en gran medida, del comportamiento químico de la molécula base.

Grupo saliente: Especie estable que puede desprenderse de una molécula, junto con sus electrones enlazantes, en el transcurso de una reacción de desplazamiento. En algunos casos, los grupos se desprenden como aniones, en otros como moléculas neutras.

Halógenos: Elementos no metálicos del grupo 7A (F, Cl, Br, l, y At).

Hibridación: Se habla de hibridación cuando en un átomo se mezcla el orden de los electrones entre orbitales, y se crea una configuración electrónica nueva; un orbital híbrido que describe la forma en que en la realidad se disponen los electrones, para producir las propiedades que se observan en los enlaces atómicos. La teoría fue propuesta por el químico Linus Pauling y describe con eficacia la estructura de ciertos compuestos orgánicos, como los enlaces dobles de los alquenos.

Hidrato: Compuesto que tiene unidas un número específico de moléculas de agua.

Hidrocarburo: Compuestos orgánicos formados únicamente por carbono e hidrógeno.

Hidrocarburo alifático: Hidrocarburos que no contienen el grupo benceno o el anillo bencénico.

Hidrocarburo aromático: Hidrocarburo que contiene uno o más anillos bencénicos.

Hidrocarburo insaturado: Hidrocarburo formado por moléculas que contienen enlaces dobles o triples tipo carbono-carbono.

Hidrocarburo saturado: Hidrocarburo formado por moléculas que contienen enlaces simples carbono–carbono.

Hidrofílico: Propiedad que tiene una substancia de atraer agua.

Hidrofóbico: Propiedad que tiene una substancia de repeler el agua.

Hidrogenación: Adición de hidrógeno, especialmente a compuestos con dobles y triples enlaces carbono-carbono.

Hidrólisis: Proceso mediante el cual se descompone el agua en sus elementos constituyentes hidrógeno y oxígeno, por acción de la corriente eléctrica, o se rompe una molécula por la acción del agua.

Hidrólisis salina: Reacción del anión o del catión (o de ambos), de una sal con agua.

Hidroscópico: Que tiene la propiedad de algunos cuerpos inorgánicos, y de todos los orgánicos, de absorber la humedad de la atmósfera.

Hidróxido: Álcali o base, compuesto que en su molécula contiene uno o más grupos hidroxilo.

Hidroxilo: Radical monovalente compuesto de un átomo de oxígeno y uno de hidrógeno, -OH.

Homopolímero: Polímero formado por un solo tipo de monómero.

Infrarrojo: Radiación del espectro luminoso con mayor longitud de onda y se encuentra más allá del rojo visible; se caracteriza por sus efectos térmicos, pero no luminosos ni químicos.

Interacción fuerte: Fuerza que atrae a los nucleones entre sí dentro de un núcleo atómico. Actúa a distancias cortas y disminuye rápidamente al aumentar la distancia entre los nucleones.

Interacciones electrostáticas: Fuerzas responsables de la atracción o la repulsión entre objetos con carga eléctrica. Establece que dos cargas del mismo signo se repelen, mientras que dos cargas de signos opuestos se atraen.

Intermediario: Especie que aparece en el mecanismo de una reacción; en las etapas elementales, pero no en la ecuación global balanceada.

Ion: Entidad elemental o partícula mono o poliatómica cargada de electricidad positiva o negativa, su composición está dada por su fórmula química y su carga eléctrica.

Ion complejo: Ion que contiene un catión metálico central, unido a una o más moléculas o iones.

Ion hidronio: Protón hidratado H3O.

Ion monoatómico: Ion que contiene sólo un átomo.

Ion poliatómico: Ion que contiene más de un átomo.

Ionización: Energía de excitación de un electrón que le permite saltar de un nivel energético atómico a otro superior, más alejado del núcleo.

Isóbaros: Son isótopos que tienen el mismo número de masa y el mismo peso atómico, pero que pertenecen a elementos químicos diferentes.

lsoelectrónico: Se dice que los iones, o los átomos y los iones que poseen el mismo número de electrones, y por tanto la misma configuración electrónica del estado basal, son isoelectrónicos.

Isómeros estructurales: Dos o más compuestos diferentes que tienen la misma fórmula molecular, pero diferente fórmula estructural, y diferentes propiedades físicas o químicas.

Isómeros geométricos: Compuestos con el mismo tipo y número de átomos y los mismos enlaces químicos, pero con diferente arreglo espacial; dichos isómeros no pueden inter convertirse sin romper un enlace químico.

Isómeros ópticos: Compuestos que son imágenes especulares que no se pueden superponer.

Isótopo: Forma de un elemento químico que tiene un número específico de neutrones en los núcleos de sus átomos. Los isótopos de un elemento químico determinado tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa atómica.

Joule (J): Unidad del Sistema Internacional para medir el trabajo y todas las demás formas de energía. Se realiza 1J de trabajo cuando se ejerce una fuerza de un newton sobre un objeto que se desplaza un metro en la dirección de la fuerza.

Kelvin: Unidad básica del SI para la temperatura. Escala absoluta de temperaturas (0 ºC =  273.15 K).

Ley de acción de masas: Establece que para una reacción reversible en equilibrio, a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos tienen un valor constante, K (constante de equilibrio).

Ley de Avogadro: A mismas condiciones de presión, volumen y temperatura, todos los gases tienen el mismo número de moléculas.

Ley de Boyle: El volumen de una cantidad fija de un gas que se mantiene a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión del gas.

Ley de Coulomb: La energía potencial entre dos iones es directamente proporcional al producto de sus cargas, e inversamente proporcional a la distancia que las separa.

Ley de Dalton de las presiones parciales (Dalton): La presión total de una mezcla de gases, es la suma de las presiones que cada uno de los gases ejercería si estuviera solo.

Ley de Graham (difusión de gases): Las velocidades de difusión de los gases, son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus densidades.

Ley de Henry: La concentración de un gas en solución, es proporcional a la presión parcial de ese gas en equilibrio sobre la solución.

Ley de Hess: Cuando los reactivos se convierten en productos, el cambio en la entalpía es el mismo, independientemente de que la reacción se lleve a cabo en un paso o en un conjunto de pasos.

Ley de la conservación de la energía: La cantidad total de energía en el universo es constante.

Ley de la conservación de la masa: (Lavoisier, 1743-1794) En las transformaciones químicas corrientes, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes, es igual a la suma de las masas de las sustancia resultantes.

Ley de la conservación de la materia: La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.

Ley de las proporciones definidas: Llamada también ley de las proporciones múltiples. Dos o más elementos que se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación de su masa constante.

Ley de las proporciones recíprocas: (Richter, 1762-1807) La relación entre distintas cantidades de diferentes elementos, combinadas con una cantidad fija de otro elemento, es la misma relación con que se combinan entre sí.

Ley de los gases (Leyes de Charles-Gay Lussac): 1) A presión constante, los volúmenes ocupados por una misma masa de gas son directamente proporcionales a las temperaturas absolutas. 2) A volumen constante, las presiones ejercidas por una misma masa de gas son directamente proporcionales a las temperaturas absolutas.
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