Acidez (grado de): Exceso de iones hidrógeno (H+) o de iones hidronio (H3O+) en una solución acuosa, en relación a los que contiene el agua pura. Cantidad de




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Reacción de adición: Reacción en la que una molécula se adiciona a otra.

Reacción de combinación: Reacción en la que dos o más sustancias se combinan para formar un sólo producto.

Reacción de condensación: Reacción en la que se combinan dos moléculas pequeñas para formar una molécula grande.

Reacción de descomposición: Ruptura de un compuesto en dos o más componentes.

Reacción de desplazamiento: Un átomo o un ion de un compuesto, se reemplazan por un átomo o un ion de otro elemento.

Reacción de desproporción: Reacción en la que un elemento en un estado de oxidación se oxida y se reduce.

Reacción de eliminación: Reacción heterolítica que tiene lugar cuando se forma un nuevo enlace p tras la pérdida de un protón y de un grupo saliente, situados en átomos de carbono adyacentes. Es el proceso inverso a una reacción de adición.

Reacción de neutralización: Reacción entre un ácido y una base.

Reacción de oxidación: Semirreacción que implica pérdida de electrones.

Reacción de oxidación-reducción (redox): Unos reactantes ganan electrones, y otros los pierden. Debe existir una transferencia de electrones o cambio en el estado de oxidación de algunos elementos, o de todos los elementos de los compuestos reaccionantes.

Reacción de precipitación: Reacción que tiene como resultado la formación de un precipitado.

Reacción de primer orden: Reacción cuya velocidad depende de la concentración de los reactivos elevada a la primera potencia.

Reacción de reducción: Semirreacción que implica ganancia de electrones.

Reacción de segundo orden: Reacción cuya velocidad depende de la concentración de un reactivo, elevada a la segunda potencia, o bien, de las concentraciones de dos reactivos diferentes, cada una elevada a la primera potencia.

Reacción de sustitución nucleofílica: Reacción heterolítica en la que un grupo desplaza a otro; en general un grupo saliente es desplazado por un nucleófilo.

Reacción de sustitución: Reacción en la que un átomo o grupo de átomos, reemplaza un átomo o grupo de átomos de otra molécula.

Reacción en cadena: Reacción química auto sostenible, en la que una reacción química provoca una o más reacciones químicas para mantener el proceso.

Reacción endotérmica: Reacción que absorbe energía del medio ambiente.

Reacción exotérmica: Reacción que libera energía al medio ambiente.

Reacción nuclear: Cualquier cambio producido en los estados de dos núcleos como consecuencia de la colisión de uno con otro.

Reacción nuclear en cadena: Secuencia de reacciones de fisión nuclear, que se mantiene a sí misma.

Reacción química: O cambio químico, es todo proceso químico en el que una o más sustancias (reactivos o reactantes) sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otras (productos). Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

Reacción reversible: Reacción que puede ocurrir en ambas direcciones.

Reacción termolecular: Paso elemental que implica tres moléculas.

Reacción unimolecular: Paso elemental en el que sólo participa una molécula de reactivo.

Reacciones termonucleares: Reacciones de fusión nuclear que se llevan a cabo a temperaturas muy elevadas.

Reactante: Sustancias iníciales que están presentes en una reacción química.

Reactivo: Sustancia de partida de una reacción química.

Reactivo limitante: Reactivo que se consume primero en una reacción.

Reactivos en exceso: Uno o más reactivos presentes en cantidades superiores a las necesarias, para reaccionar con la cantidad del reactivo limitante.

Reconocimiento (bioquímica): Capacidad de una molécula para identificar y reconocer uno o más sitios de unión entre dos o más moléculas.

Reducción: Proceso en el que se ganan electrones.

Reductor: Ambiente o sustancia química que induce la reducción y como resultado, su número de oxidación aumenta. El agente reductor suministra electrones y se oxida.

Regla de Hund: La distribución más estable de electrones en los subniveles, es la que corresponde al máximo número de espines paralelos.

Regla del octeto: Un átomo diferente del hidrógeno tiende a formar enlaces hasta estar rodeado por ocho electrones de valencia.

Regulación: En bioquímica se basa en la posibilidad de modificar la velocidad de la actividad, flujo, acción o reacción en una etapa bioquímica.

Rendimiento real: Cantidad de producto obtenido realmente en una reacción.

Rendimiento teórico: Cantidad de producto que se predice por medio de la ecuación balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo limitante.

Resonancia: Denominado también mesomería, en química es una herramienta empleada (predominantemente en química orgánica) para representar ciertos tipos de estructuras moleculares. La resonancia molecular es un componente clave en la teoría del enlace covalente y su aparición crece cuando existen enlaces dobles o triples en la molécula; numerosos compuestos orgánicos presentan resonancia, como en el caso de los compuestos aromáticos.

Sal: Compuesto iónico formado por un catión diferente a H+ y un anión diferente a OH- o O2-.

Saponificación: Reacción química entre un ácido graso (o un lípido saponificable, portador de residuos de ácidos grasos) y una base o álcali, en la que se obtiene como principal producto la sal de dicho ácido y la base. Manufactura de jabón.

Segunda ley de la termodinámica: La entropía del universo aumenta en un proceso espontáneo y permanece constante en un proceso en equilibrio.

Semiconductores: Elementos que normalmente no conducen la electricidad pero que incrementan su conductividad cuando se les aumenta la temperatura.

Semiconductores tipo-n: Semiconductores que contienen impurezas donadoras.

Semiconductores tipo-p: Semiconductores que contienen impurezas aceptoras.

Semirreacción: Reacción que muestra explícitamente los electrones implicados en la oxidación o en la reducción.

Síntesis química: Es el proceso de obtener compuestos químicos a partir de substancias más simples.

Serie actínida: Elementos que tienen incompleto el subnivel 5f o que fácilmente forman cationes con el subnivel 5f incompleto.

Serie de decaimiento radiactivo: Secuencia de reacciones nucleares que tiene como resultado la formación de un isótopo estable.

Serie espectroquímica: Lista de ligandos ordenados de acuerdo con su capacidad para desdoblar la energía de los orbitales d.

Serie lantánida (tierras raras): Elementos que tienen incompletos los subniveles 4f, o que fácilmente forman cationes.

Símbolo atómico o símbolo químico: De un elemento es la representación simbólica que lo identifica universalmente y corresponde a la letra inicial mayúscula de su nombre latino, seguida de una segunda letra minúscula, cuando es necesario.

Símbolo de puntos de Lewis: Símbolo de un elemento con uno o más puntos que representan el número de electrones de valencia de un átomo del elemento.

Sistema: Parte específica del universo bajo estudio.

Sistema abierto: Sistema que puede intercambiar masa y energía (por lo general en forma de calor) con sus alrededores.

Sistema aislado: Sistema que no permite la transferencia de masa ni de energía hacia, ni desde sus alrededores.

Sistema cerrado: Sistema que permite el intercambio de energía (por lo general en forma de calor) pero no permite el intercambio de masa con los alrededores.

Sistema Internacional de Unidades (o unidades “SI”): Sistema coherente de unidades de medida, en el que las unidades derivadas se obtienen a partir de siete unidades básicas: el metro, el kilogramo, el segundo, el ampere, el kelvin, el mol y la candela. Más que un sistema coherente de unidades, es un sistema que pretende una sistematización y normalización de las magnitudes físicas y sus unidades de medida sobre la base de siete magnitudes y unidades básicas o fundamentales.

SN1: La secuencia de letras significa sustitución, nucleófila y unimolecular, respectivamente.

SN2: Término bimolecular para indicar que hay dos especies involucradas en el estado de transición. Los químicos se refieren a estas reacciones como reacciones SN2 donde letras y los números significan sustitución, nucleófila y bimolecular, respectivamente.

Sólido amorfo: Sólido que carece de organización tridimensional regular de sus átomos o moléculas.

Sólido cristalino: Sólido que posee un alto grado de orden; sus átomos, moléculas o iones ocupan posiciones específicas.

Solubilidad: Cantidad de una sustancia que se disuelve en una cantidad específica de disolución saturada, a una presión y temperatura dada.

Solución: Mezcla homogénea formada por soluto y solvente. Sus componentes pueden separarse mediante cambios de estado.

Solución concentrada: Contiene gran cantidad de soluto en una pequeña cantidad de solvente.

Solución diluida: Contiene muy poca cantidad de soluto en una gran cantidad de solvente.

Solución no saturada: Contiene una concentración menor de soluto que una solución saturada a temperatura dada.

Solución saturada: Máxima cantidad de soluto que a presión y temperatura determinada se disuelve en una cantidad dada de solvente.

Solución sobresaturada: Solución que contiene mayor concentración de soluto, que una solución saturada a temperatura dada.

Soluto: Componente de una solución que se encuentra en menor cantidad y corresponde al componente que se disuelve en el solvente.

Solvatación: Proceso de disolución en el que las moléculas de solvente rodean a las moléculas de soluto de una manera uniforme y está determinado por la polaridad del soluto y del solvente.

Solvente: Componente de una solución que se encuentra en mayor cantidad y corresponde al componente que disuelve al soluto.

Solvólisis: Reacción de sustitución en la que el disolvente actúa como nucleófilo.

Spin: Movimiento rotacional de giro del electrón sobre si mismo, definido por el cuarto número cuántico; puede tomar valores de -½ o +½ según el sentido de su rotación.

Subíndice estequiométrico o número estequiométrico: Subíndice numérico que afecta a cada uno de los símbolos de la fórmula química de una especie y es igual a la razón estequiométrica, entre la cantidad del elemento afectado y la cantidad de la especie química. Es un número entero y mayor que cero, de acuerdo con la Teoría Atómica.

Sublimación: Paso de sólido a gas directamente sin pasar por el estado líquido.

Suspensión: Mezcla heterogénea constituida por un líquido con partículas dispersas, de tamaño pequeño, suficiente para sedimentar en poco tiempo.

Sustancia (o especie química): Forma de materia que tiene una composición definida o constante (número y clase de unidades básicas presentes) y propiedades que la distinguen.

Sustancia simple: Composición en la que sólo entra un elemento y por lo tanto, todos sus átomos constituyentes tienen el mismo número atómico.

Sustancias puras: Aquéllas que no pueden descomponerse en otras más simples mediante cambios físicos. Poseen propiedades características que permiten identificarlas (densidad, temperatura de ebullición, temperatura de fusión, etc.).

Sustitución nucleófila: Es un tipo de reacción de sustitución en la que un nucleófilo (rico en electrones) de una molécula, reemplaza en una posición electrófila (pobre en electrones), a un átomo o grupo, denominados grupo saliente.

Tabla periódica: Tabla en la que los elementos, clasificados en orden de número atómico creciente, se sitúan de manera tal que los que poseen propiedades similares se hallan cerca unos de otros.

Temperatura: Grado de calor que posee una sustancia. Nivel térmico de un cuerpo.

Temperatura crítica: Temperatura arriba de la cual no se licua un gas.

Temperatura y presión estándar (TPE): 273.15 K y una atmósfera.

Tensión superficial: Fuerza de atracción entre las moléculas de la superficie de un líquido y las moléculas por debajo de ella, que permite que los líquidos presenten una gran tendencia a formar gotas.

Teoría cinética molecular de los gases: Tratamiento del comportamiento de los gases en función del movimiento aleatorio de las moléculas.

Teoría cuántica: Explica la existencia real del átomo, fundándose en que el electrón es una partícula que tiene asociada cierta cantidad de energía, y que puede emitir radiaciones electromagnéticas; es el dualismo onda-partícula para masas muy pequeñas.

Teoría del funcional de la densidad (DFT): Formulación alternativa de la mecánica cuántica en la que la cantidad central es la densidad y no la función de ondas de muchos cuerpos. La ventaja es que la densidad es un objeto mucho más simple que dicha función de ondas y por lo tanto más fácil de calcular. La desventaja es que no conocemos de manera exacta las ecuaciones de la teoría del funcional de la densidad y debemos aproximarlas.

Teoría de las bandas: Los electrones deslocalizados se mueven libremente a través de las "bandas" formadas por el traslape de los orbitales moleculares.

Teoría de los orbitales moleculares (OM): Método para determinar la estructura molecular, en la que los electrones no están asignados a enlaces individuales entre átomos, sino que se toman con un movimiento que está bajo la influencia de los núcleos de toda la molécula. En esta teoría, cada molécula tiene un grupo de orbitales moleculares, y se asume que la función de onda ψf del orbital molecular, está escrita como una simple suma entre los n orbitales atómicos constituyentes χi.

Teoría de los pares electrónicos del nivel de valencia: Los pares de electrones del nivel de valencia se sitúan en el espacio, de manera que entre ellos exista la mínima repulsión ocasionada por sus cargas negativas.

Tercera ley de la termodinámica: La entropía de una sustancia cristalina perfecta, es cero a la temperatura de cero absoluto.

Termodinámica: Estudio científico de la inter conversión del calor y otras formas de energía.

Termolábil: Compuesto que se transforma en otro más estable por el efecto de la temperatura.

Termoquímica: Estudio de los cambios de calor en las reacciones químicas.

Tiempo de vida media: Periodo necesario para que la mitad de una muestra de los átomos de una sustancia radiactiva se desintegre: Tiempo que emplean para desintegrarse la mitad de los núcleos radiactivos de una muestra; cada tipo de radionúclido posee una vida media característica.

Titulación: Adición gradual de una disolución de concentración exactamente conocida, a otra disolución de concentración desconocida hasta que se completa la reacción química entre ellas.

Trabajo: Cambio de energía dirigida que resulta de un proceso.

Unidad de masa atómica (uma): Unidad “SI” de masa, elegida especialmente para expresar adecuadamente los valores de las masas de entidades elementales y es igual a 1/12 de la masa de un átomo de Carbono-12. Ecuación que la define: 1 u = mu = ½ mC-12.

Velocidad de reacción: Las reacciones siempre necesitan un cierto intervalo de tiempo para verificarse; este tiempo varía ampliamente; unas reacciones se realizan en unas fracciones de segundo, otras duran horas, días, incluso años. La velocidad de reacción viene definida por la cantidad de sustancia reaccionante que se transforma o desaparece en la unidad de tiempo y se encuentra influenciada por la naturaleza de los reactivos, la temperatura y la concentración.

Viscosidad: Medida de la resistencia de un líquido a fluir.

Volátil: Que tiene una presión de vapor medible.

Voltaje de celda: Diferencia del potencial eléctrico entre el ánodo y el cátodo de una celda electroquímica.

Volumen molar: Cociente entre la masa de un mol de elemento y su densidad.
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