Ciencias octavo

I II


En la ecuación anterior los números representan respectivamente a

A) reactivos y reactivos.

B) indicadores y productos.

C) productos y reactivos.

D) reactivos y productos.

4. 
   Observe la siguiente ecuación química
   

2Cl₂ + O₂ 2Cl₂O₃



El reactivo y producto son respectivamente

A) cloro y oxígeno - trióxido de dicloro.

B) trióxido de dicloro - cloro y oxígeno.

C) cobre y oxígeno – dióxido de tricloro.

D) dióxido de tricloro. - cobre y oxígeno.

5. 
   En una reacción química “cuando se libera energía” y “se absorbe energía” se llaman respectivamente
   

A) endotérmica y endotérmica.

B) endotérmica y exotérmica.

C) exotérmica y exotérmica.

D) exotérmica y endotérmica.

6. 
   Observe la siguiente ecuación química:
   

HCl + NaOH H₂O + NaCl

De la reacción expresada anteriormente, un reactivo y un producto en orden respectivo, se ubican en la opción

A) H₂O y NaCl.

B) HCl y NaOH.

C) NaOH y NaCl.

D) H₂O y HCl.

7. 
   Observe la siguiente ecuación:
   

H₂ + O₂ 2H₂O + energía.

Un reactivo y el tipo de energía que se presentan son, respectivamente

A) H₂ y exotérmica.

B) H₂O y exotérmica.

C) O₂ y endotérmica.

D) H₂O y endotérmica.

8. 
   Observe las siguientes ecuaciones químicas
   

CaO₃ + energía CaO + CO₂

2Mg + O₂ + energía 2MgO


¿Cómo se clasifican, en orden respectivo, según la energía que presentan?

A) endotérmica y endotérmica.

B) endotérmica y exotérmica.

C) exotérmica y exotérmica.

D) exotérmica y endotérmica.

9. 
   Cuando la cinta de magnesio se quema, produce una “brillante y cegadora” luz. La descripción anterior ejemplifica el concepto denominado
   

A) ecuación química.

B) reacción endotérmica

C) compuesto químico.

D) reacción exotérmica.

10. 
    En la ecuación química ( ___C₄H₈ + ___O₂ ___CO₂ + ___H₂O ), los cuatro espacios corresponden a números que balancean la ecuación química y son respectivamente
    

A) 1, 1, 1, 2,

B) 2, 4, 6, 8.

C) 1, 6, 4, 4.

D) 2, 2, 2, 4.

E. Investigue acerca de la importancia de las reacciones químicas en los procesos biológicos (respiración y fotosíntesis) e industria y anote las ecuaciones químicas de la respiración y fotosíntesis

Anexo # 2.

Anexo # 3.

NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS RADICALES SIMPLES MAS COMUNES
Nombre	Símbolo	# de oxidación
Fluoruro	F	-1
Cloruro	Cl	-1
Bromuro	Br	-1
Yoduro	I	-1
Cianuro	CN	-1
Sulfuro	S	-2
Seleniuro	Se	-2
Teluro	Te	-2
Nitruro	N	-3
carburo	C	-4

Números de oxidación más comunes de algunos elementos químicos según la posición en la tabla periódica de los elementos
GRUPOS	# DE OXIDACIÓN	EXEPTO
IA	+1
IIA	+2
IIIA	+3	Tl = +1,+3
IVA	-4, +4, +2
VA	-3, +3,+5
VIA	-2,+2,+4,+6	O = -2
VIIA	-1, +1, +3,+5,+7	F = -1
VIIIA	0
TRIADAS (VIIIB)	+2,+3	Pd y Pt = +2,+4
CUÑO (IB Y IIB)	Cu y Hg = +1,+2 Zn y Cd = +2 Ag = +1 Au = +1 y +3
OTROS	Cr = +6,+3,+2 Mn = +7,+6,+4,+2,+3 Mo = +6,+5,+4,+3,+2 Ce = +3,+4 Cm = +3 U = +6,+5,+4,+3

BIBLIOGRAFÍA

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  Ramírez Mussio Jonathan. Manual de química 10º y 11º (2010 y anteriores).
  

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