Átomos ionizados
Son aquellos que átomos que han perdido o ganado electrones y existen dos tipos:
Iones aniones: son aquellos que ganan electrones, se vuelven más negativos. Por ejemplo: Cl -, S -2, N-3.
Iones cationes: son aquellos que pierden electrones, se vuelven más positivos. Por ejemplo: Li +, Ca +2, Al +3.
Imagine dos estudiantes de octavo año:
Ani y Cati, ambas halan de una cuerda, pero tiene mas fuerza ani,
entonces Ani gana y Cati pierde.
En resumen:
El anión gana electrones y se representa de forma negativa.
El catión pierde electrones y se representa positivo.
Cálculos atómicos
Con base en la información que nos muestra la tabla periódica podemos averiguar cuántos protones, electrones y neutrones tiene un elemento químico, realizando cálculos aritméticos sencillos.
Número atómico (Z): número entero positivo que equivale al total de protones en el núcleo atómico y electrones (si no está ionizado). En la tabla periódica internacional muda (anexo #1 de este manual) es el número menor.
Número másico (A): es la suma aproximada de neutrones y protones de un elemento. En la tabla periódica internacional muda (anexo #1 de este manual) es el número mayor con decimales, los cuales se deben redondear.
Átomo neutro
Z = p+ = e-
N = A - Z
Átomo ionizado
Z = p+ = e-
En los electrones recuerde
(Sumar o restar la carga eléctrica)
N = A - Z
Ejemplos:
Silicio (Si)
Número atómico (Z) = 14
Número másico (A) = 28
Protones (P+) = 14
Electrones (e-) = 14
Neutrones (n) = A – Z = 28 – 14 = 14.
Litio (Li)
Número atómico (Z) =3
Número másico (A) = 7
Protones (P+) = 3
Electrones (e-) = 3
Neutrones (n) = A – Z = 7 – 3 = 4
Bromo (Br-1)
Número atómico (Z) = 35
Número másico (A) = 80
Protones (P+) = 35
Electrones (e-) = 35 + 1 = 36
Neutrones (n) = A – Z = 80 – 35 = 45
Aluminio (Al+3)
Número atómico (Z) = 13
Número másico (A) = 27
Protones (P+) = 13
Electrones (e-) = 13 – 3 = 10
Neutrones (n) = A – Z = 27 – 13 = 14.
MEDIACIONES DE APRENDIZAJE
A. Con base en el tema de “desarrollo histórico de los modelos atómicos”. Conteste las siguientes preguntas.
“Toda la materia está compuesta de tierra, fuego, agua y aire”. El aporte anterior fue dado por el filósofo llamado
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¿A cual teoría se opone Aristóteles y cual reafirma?
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Explique el modelo propuesto por Thomson.
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El científico Ernest Rutherford, con su experimento de bombardeo con partículas alfa logró llegar a las siguientes conclusiones:
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Describa el aporte de Max Plank al desarrollo del modelo atómico.
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Escriba el nombre del científico que propone la idea de la naturaleza ondulatoria y explique que expone esta idea.
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¿Cuál es el nombre del científico que calculó la carga y masa del electrón y mediante qué experimento lo descubrió?
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¿Cómo se llamó el científico que expuso la teoría atómica?
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B. Escriba en el espacio delineado el nombre del científico atómico al que se refieren los siguientes enunciados.
Es imposible conocer simultáneamente con exactitud, la posición y velocidad de un electrón en un mismo instante. _____________________
Considera que el átomo es indivisible y que no se puede crear ni destruir.
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Concluye que el átomo recorre una órbita circular en torno al núcleo. _____________________
De su experimento se obtiene el concepto de átomo nuclear _____________________
Concluye que un rayo de electrones debería presentar características de onda y comportarse como un haz de luz. _____________________
La luz se emite de forma discontinua, en paquetes denominados cuantos o fotones _____________________
El electrón en su trayectoria circular alrededor del núcleo, tiene asociada una longitud de onda específica. _____________________
La masa del átomo está concentrada en una parte pequeña situada en el centro. _____________________
Aportó a los conocimientos del átomo el principio de incertidumbre y lo presentó como una consecuencia de la naturaleza dual del electrón _____________________
La masa y la carga positiva del átomo estaban concentradas en un núcleo y los electrones giraban a manera de satélites, describiendo diferentes trayectorias. _____________________
En el átomo es imposible conocer con certeza la velocidad y posición del electrón simultáneamente _____________________
Las cargas negativas (electrones) se encuentran dispersas entre un número igual de cargas positivas (protones) _____________________
El movimiento de los electrones se explica por medio de los cuatro números cuánticos _____________________
Los electrones poseen un comportamiento dual de partícula y onda _____________________
Los electrones se encuentran en órbitas definidas _____________________
Determinó que cada átomo tiene un núcleo central pequeñísimo, pesado y positivo donde se encuentra casi toda la masa _____________________
Propuso un modelo de átomo, donde los electrones solo pueden encontrarse en determinados y definidos niveles de energía _____________________
Utilizando un tubo de rayos catódicos, logró determinar la existencia de partículas negativas _____________________
Concluyó que el átomo consta de una parte central masiva llamada núcleo _____________________
Señaló que los electrones se ubican en niveles de energía definidos _____________________
Propuso un modelo con base en el electrón ondulatorio, combinó una ecuación de la física clásica con el modelo del electrón ondulatorio y usó una ecuación que relaciona la energía del electrón con la probabilidad de que este se encuentre en una posición dada dentro del átomo _____________________
La propuesta de este científico indica que un haz de electrones debería mostrar características ondulatorias y comportarse como un haz de luz _____________________
Filósofo griego que afirmaba que toda la materia estaba compuesta de cuatro elementos (tierra, fuego, aire y agua) _____________________
C. Complete la siguiente tabla con la información que se le solicita. Utilice la tabla periódica.
Símbolo.
|
Nombre
|
P+
|
e-
|
N
|
Z
|
A
|
Tipo
| |
|
Li
|
|
|
|
|
|
|
| |
|
Mg
|
|
|
|
|
|
|
| |
|
Al
|
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
|
76
|
76
|
114
|
76
|
190
|
neutro
| |
|
Pt
|
|
|
|
|
|
|
| |
|
U
|
|
|
|
|
|
|
| |
|
C
|
|
|
|
|
|
|
| |
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8
|
10
|
8
|
8
|
16
|
anión
| |
|
Cl-1
|
|
|
|
|
|
|
| |
|
K+
|
|
|
|
|
|
|
| |
|
I-
|
|
|
|
|
|
|
| |
|
Na+
|
|
|
|
|
|
|
| |
|
Br -
|
|
|
|
|
|
|
| |
|
Se-2
|
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
|
13
|
10
|
14
|
13
|
27
|
catión
| |
|
Hg
|
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
Bismuto -3
|
|
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|
|
|
| |
|
|
Fósforo -3
|
|
|
|
|
|
| |
|
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Berilio +2
|
|
|
|
|
|
| |
|
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Francio +
|
|
|
|
|
|
|
|
