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VALENCIA.

Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos.

La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.

 

Valencias de los elementos más importantes del sistema periódico.

 

METALES.

 

VALENCIA 1

VALENCIA 2

VALENCIA 3

Litio

Sodio

Potasio

Rubidio

Cesio

Francio

Plata

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

Ag

Berilio

Magnesio

Calcio

Estroncio

Zinc

Cadmio

Bario

Radio

Be

Mg

Ca

Sr

Zn

Cd

Ba

Ra

Aluminio

Al

VALENCIAS 1, 2

 

VALENCIAS 1, 3

 

VALENCIAS 2, 3


 

Cobre

Mercurio

Cu

Hg

Oro

Talio

Au

Tl

Níquel

Cobalto

Hierro

Ni

Co

Fe

VALENCIAS 2, 4

 

VALENCIAS 2, 3, 6

 

VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7

 

Platino

Plomo

Estaño

Pt

Pb

Sn

Cromo

Cr

Manganeso

Mn






















 

NO METALES.

 

VALENCIA -1

VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7

VALENCIA -2

Flúor

F

Cloro

Bromo

Yodo

Cl

Br

I

Oxígeno

O

VALENCIAS +/-2, 4, 6

VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5

VALENCIAS +/- 3, 5

Azufre

Selenio

Teluro

S

Se

Te

Nitrógeno

N

Fósforo

Arsénico

Antimonio

P

As

Sb

VALENCIAS +/-2, 4

 

VALENCIA 4

 

VALENCIA 3

 

Carbono

C

Silicio

Si

Boro

B

 

HIDRÓGENO.

 

VALENCIA +/-1

 

Hidrógeno

H

 

Número de oxidación:

Se define como número de oxidación, la carga eléctrica que en apariencias tiene un átomo cuando se cuentan los electrones (e) cedidos o recibidos.

Esto se hace atendiendo a ciertas reglas que pueden considerar se un tanto arbitrarias.

  1. El número de oxidación de un elemento libre o de una sustancia simple, es cero.

  2. el número de oxidación del oxigeno en los compuestos es (2-), excepto en los peróxidos, superóxidos y compuestos del fluor, que es (1-).

  3. El número de oxidación del hidrógeno es (1+) en todos los compuestos, excepto en los hidruros metálicos que es (1-)

  4. La suma de los números de oxidación positivos y negativos de todos los átomos de un compuesto es cero. Si el compuesto es un ión, la suma debe ser igual a la carga del ión.



Ejemplo: calcular el número de oxidación del Azufre en la siguiente fórmula H2SO4

Nomenclaturas

 

Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.

 

Nomenclatura sistemática.

 

Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_...

 

Cl2O3 Trióxido de dicloro

I2O Monóxido de diodo

 
Nomenclatura de stock.

 

En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:

 

Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)

Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

 

Nomenclatura tradicional.

En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3 valencias

 

 

4 valencias

Hipo_ _oso

Valencia menor

 

 

Valencia mayor

 

 

2 valencias

_oso

1 valencia

_ico

 

 

 

Per_ _ico

 

Óxidos

 

Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).

 

Óxidos básicos.

Compuestos Binarios con el Oxigeno (Formación de óxidos)
Se define un oxido como la combinación binaria de un elemento con el oxigeno. En esta combinación es frecuente que los elementos presenten varios grados de valencia o número de oxidación mientras que el oxigeno siempre es divalente excepto en los peróxidos donde actúa con una valencia de -1.

Estos pueden ser óxidos metálicos y no metálicos.
Óxidos metálicos o también llamados óxidos básicos se forman por la reacción del oxigeno con un elemento metálico.
Metal + Oxigeno óxido metálico
Na + O2 Na2O
Sodio + Oxigeno Oxido de sodio
Para nombrarlos se emplea la nomenclatura Stocks, que añade un paréntesis con la valencia en números romanos después del nombre esto cuando el elemento metal posee más de una valencia ejemplo: oxido de hierro (II) FeO, oxido de hierro (III) Fe2O3.
Óxidos no metálicos o también llamados óxidos ácidos es la combinación del oxigeno con un elemento no metal.
No metal + Oxigeno óxido no metálico
C + O2 CO2
Carbono + Oxigeno Dióxido de Carbono
 

Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:

 

M2OX

Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

 

LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

 

Valencia

Fórmula

N. sistemática

N. stock

(la más frecuente)

N. tradicional

1

Na2O

Monóxido de disodio

Óxido de sodio

Óxido sódico

2

Ca2O2 = CaO

Monóxido de calcio

Óxido de calcio

Óxido cálcico

Fe2O2 = FeO

Monóxido de hierro

Óxido de hierro (II)

Óxido ferroso

3

Fe2O3

Trióxido de dihierro

Óxido de hierro (III)

Óxido férrico

4

Pb2O4 = PbO2

Dióxido de plomo

Óxido de plomo (IV)

Óxido plúmbico

 

Óxidos ácidos o anhídridos

 

Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:

N2OX

 

Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

 

LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

 

Valencia

Fórmula

N. sistemática

(la más frecuente)

N. stock

 

N. tradicional

 

 

 

1

F2O

Monóxido de diflúor

Óxido de flúor

Anhídrido hipofluoroso (excepción a la norma general de prefijos y sufijos)

Cl2O

Monóxido de dicloro

Óxido de cloro (I)

Anhídrido hipocloroso)

2

SO

Monóxido de azufre

Óxido de azufre (II)

Anhídrido hiposulfuroso

3

I2O3

Trióxido de diodo

Óxido de Iodo (III)

Anhídrido sulfuroso

4

SeO2

Dióxido de Selenio

Óxido de selenio (IV)

Anhídrido selenioso

5

Br2O5

Pentaóxido de dibromo

Óxido de bromo (V)

Anhídrido brómico

6

S2O3

Trióxido de azufre

Óxido de azufre (VI)

Anhídrido sulfúrico

7

I2O7

Heptaóxido de diodo

Óxido de Yodo (VII)

Anhídrido periódico

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