COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS DEL ESTADO DE BAJA CALIFORNIA
         
REGISTRO DE ESTRATEGIA DIDÁCTICA PARA COMPONENTE BÁSICO Y PROPEDÉUTICO
Identificación
Plantel:ALTIPLANO
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Semestre Segundo
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Núm. De Parcial: 1º.
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Horas de la Estrategia: 4 Hrs.
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Ciclo escolar: 2015-I Fecha: Enero del 2015
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Asignatura: QUÍMICA II
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Campo disciplinar: QUÍMICO-BIOLÓGICAS CIENCIAS EXPERIMENTALES
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Componente: FORMACIÓN BÁSICA
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Intenciones formativas
Propósito de la ECA: El alumno a través del proceso de aprendizaje lograra resolver estrategias ejercicios propuestos basados en el análisis estequiométrico de reacciones químicas y la aplicación a la vida cotidiana.
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Competencias disciplinarias: que señala CDCEB: 7. Hace explícitas las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas
cotidianos. CDCEE: 8. Confronta las ideas preconcebidas acerca de los fenómenos naturales con el conocimiento científico para
explicar y adquirir nuevos conocimientos.
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Contenidos conceptuales (Conceptos fundamentales y subsidiarios): Materia y Energía Conceptos y definiciones: 1.2. Soluciones y Concentraciones 1.2.1 Soluciones Empíricas 1.2.1.1 Diluidas, concentradas, saturadas y sobresatura. 1.2.2 Solubilidad 1.2.3 Factores que afectan la solubilidad
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Competencias genéricas y atributos: CG: 4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. 4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas. 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.
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Contenidos Procedimentales: Interpretará la simbología correspondiente a la representación de los cambios químicos a través de la aplicación de los conceptos claves ya definidos, identificando así los tipos de soluciones empíricas que se desarrollan en la vida cotidiana.
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Tema integrador: Elaboración de bebidas para la vida cotidiana
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Contenidos actitudinales: Que el alumno pueda descubrir y comprender que todas sus actividades están relacionadas con el desarrollo de la química, por la importancia que tiene en la vida, con la ciencia, la tecnología y su impacto en la sociedad.
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Asignaturas, módulos y/o Submódulo con los que se relaciona: QUIMICA I, BIOLOGIA, ECOLOGIA Y BIOQUÍMICA
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Resultados de Aprendizaje. Comprende el concepto de disolución, concentración y Clasifica las soluciones de acuerdo a la concentración de soluto en soluciones: diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.
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ECAS Estrategias Centradas en el Aprendizaje
APERTURA
ACTIVIDADES Y PRÁCTICAS Nivel Básico
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Actividad de aprendizaje
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Producto de aprendizaje/Evidencia de desempeño
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Evaluación (instrumentos y ponderación)
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Actividad 1. El alumno realizara la evaluación diagnostica de soluciones.
Actividad 2.
a. - ¿Que es una solución?
b. - ¿De qué está compuesta una solución?
c. - Da algún ejemplo de soluciones.
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Actividad 1. Cuestionario;
Actividad 2. Cuestionario;
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Actividad 1. Anexo 1 Cuestionario; Lista de Cotejo 1. CG4.1
Actividad 2. Anexo 1 Cuestionario; Lista de Cotejo 1 CG5.2
Auto-evaluación y hetero-evaluación
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5.2Recursos, equipo y material
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Fuentes de información (Bibliografía, págs. Web, otras)
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DESARROLLO
ACTIVIDADES Y PRÁCTICAS QUE PROMUEVEN UN APRENDIZAJE SITUADO. Nivel básico a intermedio
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Actividad de aprendizaje
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Producto de aprendizaje/Evidencia de desempeño
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Evaluación (instrumentos y ponderación)
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Actividad 3: El alumno revisará los diferentes tipos de soluciones y resolverá un problema de solución
Actividad 4: El alumno revisará la información de solubilidad y realizará la gráfica y los factores que afectan.
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Actividad 3. Lista de cotejo 2
Actividad 4. Lista de cotejo 3
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Auto-evaluación, co-evaluación y hetero-evaluación
Actividad 3. Anexo 2; Lista de cotejo 2 CDCEE: 8
Actividad 4. Anexo 3; Lista de cotejo 3 CDCEB: 7
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Recursos, equipo y material
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Fuentes de información (Bibliografía, págs. Web, otras)
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CIERRE
ACTIVIDADES Y PRÁCTICAS QUE PROMUEVEN INTEGRACIÓN DE SABERES, CONCLUSIONES. Nivel intermedio a experto.
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Actividad de aprendizaje
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Producto de aprendizaje/Evidencia de desempeño
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Evaluación (instrumentos y ponderación)
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Actividad 5. El alumno contestará el cuestionario de soluciones y realizara la curva de solubilidad de diferentes soluciones
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Actividad 5. Lista de cotejo 4
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Auto-evaluación y hetero-evaluación
Actividad 5. Anexo 4; Lista de cotejo 4
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Recursos, equipo y material
Rotafolio, Laboratorios, Material de laboratorio y Marcadores
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Fuentes de información (Bibliografía, págs. Web, otras)
Guía de Química II.Esperanza Cisneros Montes de Oca
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VALIDACIÓN
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Elabora: Profesor (es) ING. ANA GUADALUPE CARRILLO VELARDE
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Recibe: docente que utiliza la estrategia didáctica
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Avala: Coordinador académico
MC. JESUS ERNESTO OSUNA AGUIRRE
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Hetero-evaluación
HONESTIDAD
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CUESTIONARIO
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INDIVIDUAL
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ANEXO 1
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INSTRUCCIONES: Selecciona la opción que consideres correcta. Valor c/reactivo: 1 punto
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1.- La definición “La cantidad de gramos del soluto que se disuelven en 100g de disolvente a una temperatura dada” corresponde al concepto de:
a) Concentración b) Disolución c) Solubilidad d) Ionización.
2.- Dos líquidos que se mezclan perfectamente se denominan.
a) Similares b) Polares c) Acuosos d) Miscibles
3.- Un gramo de cloruro de sodio en un litro de agua es un ejemplo de solución:
a) Concentrada b) Saturada c) Sobresaturada d) Diluidas
4.-Es la fase dispersa de una solución y es la que está en mayor proporción.
a) Soluto b) Agitación c) Solvente d) Temperatura
5.-Es la fase de una solución que se encuentra en menor proporción, por lo que constituye la fase dispersa.
a) Soluto b) Agitación c) Solvente d) Temperatura
6.-Cuando el solvente ya no disuelve más soluto se dice que la solución está.
a) Concentrada b) Saturada c) Sobresaturada d) Diluidas
7.-La definición “La cantidad de gramos del soluto que se disuelve en 100 gramos de disolvente a una temperatura dada” corresponde al concepto de:
a) Concentración b) Disolución c) Ionización d) Solubilidad
8.- ¿En qué estado de agregación se presentan las soluciones?
a) Sólido b) Líquido c) Gaseoso d) Todos
9.-Dos líquidos que se mezclan perfectamente se denominan:
a) Similares b) Polares c) Acuosos d) Miscibles
10.-Se deja una disolución de KCI en un frasco, en el que, por estar mal cerrado, al cabo de unas semanas se produce un precipitado. La disolución que hay sobre el precipitado es:
a) Diluida. b) Saturada. c) Sobresaturada. d) Insaturada
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INSTRUCCIONES: Contestar las siguientes preguntas
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a. - ¿Que es una solución?
_______________________________________________________________________________________________________________
b. - ¿De qué está compuesta una solución?
_______________________________________________________________________________________________________________________
c. - Da algún ejemplos de soluciones.
______________________________________________________________________________________________________________
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Heteroevaluación
SERVICIO
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SOLUCIONES
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INDIVIDUAL
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ANEXO 2
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INSTRUCCIONES:. Valor c/reactivo: 0.35
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PROBLEMA:
Se desea preparar una solución que contenga 18 gramos de NaCl en un volumen de 500 ml de agua.
Contestar lo que se te indique:
a) ¿Que tipo de mezcla corresponde?
b) Cuantos átomos de sal contiene la mezcla
c) ¿Cuál es el porcentaje de sal en la solución?
SOLUCION:
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Este tipo de solución contiene pequeñas cantidades de soluto en relación con el solvente.
100 ml H2O y 2 gr NaCl
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Cuando una solución contiene la máxima cantidad de soluto disuelto se dice que está saturada.
100 ml H2O y 37.7 gr NaCl
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Una solución concentrada es aquella que tiene mayor cantidad que la solución diluida pero muy inferior a la saturada.
100 ml H2O y 20 gr NaCl
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Se forma al calentar una solución saturada, agregándole más soluto se disolverá mientras esté caliente, pero al enfriarse volverá a solidificarse el soluto.
Calor
100 ml H2O y 35.7+ gr NaCl
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Heteroevaluación y co-evaluación
RESPETO
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SOLUBILIDAD
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INDIVIDUAL
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ANEXO 3
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INSTRUCCIONES: Realizar la grafica con los siguientes datos. (10 pts)
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La solubilidad de una sustancia se define como la máxima cantidad de la misma que se puede disolver en un volumen determinado de solvente a la temperatura dada.
Solubilidad del cloruro de Sodio.
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Agua100 ml
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Temperatura
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0º C
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20º C
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40º C
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60º C
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80º C
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100º C
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Soluto
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NaCl gr
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35.6
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35.9
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36.4
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37.1
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38
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39
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La solubilidad de una sustancia y la estabilidad de la solución depende de varios factores tales como:
1.- Naturaleza del soluto y el solvente
2.-Temperatura
3.- Presión
4.- Tamaño de las partículas
5.- Agitación
6.- Influencia de otras sustancias en la solución.
  
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